Question

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）表中第一電離能最小的是　　　　　（填字母，下同），第一電離能最大的是　　　　　。c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　　　，它們與a元素形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的是　　　　　　　（填化學式）。
（2）第三周期中由電負性最大的元素與電負性最小的元素組成的化合物化學式是　　　。
（3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是　　，其二價陽離子的外圍電子排布式是　　　。
（4）寫出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學式　　　　　　，并用離子方程式來說明其水溶液顯酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（10分，除最后一空2分，其余每空1分）
⑴n、m、d＞e＞c、； ⑵NaCl；
⑶o(Fe)、Fe²⁺：3d⁶；              ⑷NH₄NO₃，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（1）金屬性越強，第一電離能越小，因此是n，即鉀。稀有氣體元素已經(jīng)達到穩(wěn)定結構，其第一電離能最大。非金屬性越強，第一電離能越大，但氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性強，第一電離能大于氧元素的，即d＞e＞c。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，即H₂O＞NH₃＞CH₄。
（2）第三周期中電負性最大的元素與電負性最小的元素分別是鈉和Cl，形成的物質的化學式為NaCl。
（3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是鐵元素，根據(jù)構造原理可知，其二價陽離子的外圍電子排布式是3d⁶。
（4）a、d、e三種元素分別是H、N、O，形成的化合物是NH₄NO₃，水解顯酸性，方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。