Question

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y的元素符號是　　　　　
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個σ鍵，中心原子雜化軌道類型       ；在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱：
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Answer 1

(1) S     (2) 2 ； sp;    H- Cl (或H-Z)  H- S (或H-Y)
(3)[Ar]3d¹⁰4s¹        (4) 2CO+SO₂=S+2CO₂
(5)在Na₂ S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強。

根據(jù)元素都結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，X、Y、Z、W分別是C、S、Cl、Cu。
（1）Y是S。
（2）CS₂中含有2個碳硫雙鍵，所以分子中含有2個σ鍵。分子是直線型結(jié)構(gòu)，所以中心原子是sp雜化。氯原子的非金屬性強于硫原子的，所以H－Cl鍵的極性較強。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅的基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹。
（4）根據(jù)化合價的變化可知，另一種生成物是CO₂，所以方程式為
2CO+SO₂=S+2CO₂。
（5）比較元素的非金屬性強弱可以利用單質(zhì)間的相互置換能力，即在Na₂ S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強。