【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗(yàn)證的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

【答案】B

【解析】

A.通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.能使品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因?yàn)檠b置A中氣體壓強(qiáng)減小，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

C.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤(rùn)洗2～3次后方可使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/min

0

1

2

5

10

n(HCl)/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　 　)

A.T1℃時(shí)，反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他條件不變，升高溫度至T2℃，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C.溫度從T1℃升至T2℃時(shí)，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小

D.T1℃時(shí)，體系的總壓不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫(xiě)出電極材料名稱(chēng)）產(chǎn)生無(wú)色氣泡， 寫(xiě)出該電極反應(yīng)式：_______；該電極發(fā)生 _______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 當(dāng)電路中通過(guò) 0.2mol 電子時(shí)，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

（3）一段時(shí)間后，燒杯中溶液的 pH______（填“增大”或“減小”）。

II、美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示：兩個(gè) 電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a 極是_____，電極反應(yīng)式是_____。

（2）b 極是_____，電極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減�。铝姓f(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡逆向移動(dòng)

B.混合氣體顏色比原來(lái)深

C.混合氣體顏色比原來(lái)淺

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

（1）儀器a的名稱(chēng)是_________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；

②裝置B中溶液為_(kāi)_______________，燒杯E中溶液的作用為_(kāi)______________________。

（3）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。

圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________，現(xiàn)象是______________________；

②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是_____________________________________________；

③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_________________________________________；

④D裝置的作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式為__________________________；步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因______________________。

（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是__________________。

（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g鋁土礦樣品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A.1.75mol·L－1B.3.50mol·L－1

C.0.85mol·L－1D.無(wú)法確定

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