Question

Ⅰ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                                           　。
（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為        mL。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c_b mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.32	25.34	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤(rùn)洗

D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：
c＝                 。
Ⅱ. 用中和滴定法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO₃溶解而能測(cè)定NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
                                                                            
（2）分析在滴定過(guò)程中不斷振蕩錐形瓶的原因？
                                                                    
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？
                                                                    
（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說(shuō)明理由。
                                                                   

Answer 1

Ⅰ（1）由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （1分）（2） 25.40 mL（1分）
（3）A、B、C           （2分）（4）  253.2c_b/25.00 mol/L  （2分）                                                                           
Ⅱ（1）用酚酞作為指示劑,從滴定開(kāi)始至滴定終點(diǎn),溶液始終呈現(xiàn)堿性,故BaCO₃不會(huì)
溶解，滴加的鹽酸只與NaOH反應(yīng)
（2）防止溶液局部酸化使BaCO₃溶解
（3）由紅色變無(wú)色
（4）不能，用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)呈酸性，HCl與BaCO₃反應(yīng)，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確

略