【題目】25℃時,2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,通過加HCl氣體或NaOH固體來調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:
下列分析正確的是
A. pH=1時,溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)
B. pH=4時,溶液中存在:c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)
C. 當(dāng)溶液中c(F-)=c(HF)時,水的電離被促進(jìn)
D. 將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水,F-的水解能力小于HF的電離能力
【答案】D
【解析】
A.由曲線交叉點(pH≈3.5時)的溶液,得到HF的電離常數(shù)k≈10-3.5,進(jìn)而推斷2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液中c(H+)= ≈= ×10-3.25,pH=3.25- lg2>3.75,所以pH=1的溶液中還含有HCl;
B.pH=4時,溶液中c(F-)> c(HF),F- 離子水解,則c(Na+)>c(HF);
C.當(dāng)溶液中c(HF)=c(F-)時,pH=3.5,溶液呈酸性,說明HF的電離大于F-水解;
D.將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水,溶液呈酸性。
A.pH=1時,溶液中c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+),A錯誤;
B.分析圖象,pH=4時,溶液中c(F-)=1.6×10-3mol/L,c(HF)=4×10-4 mol/L,c(F-)>c(HF),則c(Na+)>c(HF),B錯誤;
C.當(dāng)溶液中c(HF)=c(F-)時,溶液呈酸性,說明HF的電離程度大于F-水解程度,水的電離受到抑制主要,C錯誤;
D.將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水,根據(jù)圖象可知溶液顯酸性,說明F-水解能力小于HF的電離能力,D正確;
故合理選項是D。
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【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸,現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。實驗方案如下:
①將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸5~8 min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液,直至溶液不變紅,將其過濾至另一個錐形瓶中,用0.020 00 mol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點,消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 mL。
試回答下列問題:
(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。
(2)在步驟①中,滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生,則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
(3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視__________________ ,滴定終點現(xiàn)象是 ___________________
(4)在步驟②中,下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
b 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
c 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
d 滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留3位有效數(shù)字,不考慮步驟②中的損耗)
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【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生 4.48 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色難溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示:
請計算:
(1)混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g;
(2)P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:
實驗裝 置 | ||||
部分實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減;b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生;c極無變化 | d極溶解;c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。
(1)x的值是__________;
(2)B的平均反應(yīng)速率__________;
(3)則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________。
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【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_________________________________。
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________________。
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面____________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面________________,則未發(fā)生反應(yīng)。
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):______________________________。
(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O22CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:_____________________________________________(答任一點)。
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