【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（ ）

A. 硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅

B. 硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉

C. 碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫

D. 氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰

【答案】B

【解析】

根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念，以及有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)成分分析判斷。

A項(xiàng)：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：硫黃是單質(zhì)硫，不是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：氯化銨是鹽而不是酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是

A. 2mol CH4 B. 4mol H2O

C. 3mol NH3 D. 6mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是

A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是一種具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反應(yīng)．請(qǐng)據(jù)此填空．

（1）化合物F、I的化學(xué)式為：、 ．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

B. 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇

C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)生成油狀物

D. 乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A. 具有相同的物理性質(zhì)

B. 具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C. 具有相同的空間構(gòu)型

D. 分子式相同但碳原子連接方式不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為

A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________；

（2）B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________；

（3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應(yīng)，寫出生成的正鹽的電子式_____________；

（4）A、B和E個(gè)數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案