元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為     。
②該化合物的化學式為         。若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為                       ，X與最近的Y之間的距離為                 
（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是       。
（3）Y 與Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空間構型為          (用文字描述)。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：         。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為   。
（1）①4 ②ZnS ；4.1g/cm3；  （2）sp3
（3）①正四面體 ②CCl4或SiCl4等 （4）16NA或16×6. 02×1023個

試題分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，所以X是Zn。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子，則Y應該是S元素。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Z是氧元素。
（1）①根據(jù)晶胞結(jié)構冰依據(jù)均攤法可知，在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為個。
②同樣計算可知，含有Y的數(shù)目也4個，所以該化合物的化學式為ZnS。根據(jù)晶胞的結(jié)構可知，若其晶胞邊長為540.0pm，則密度＝。根據(jù)晶胞的結(jié)構可知，S原子周圍的4個鋅原子構成正四面體型結(jié)構，則X與最近的Y之間的距離為或或。
（2）H2S是V形結(jié)構，則S原子是sp3雜化。
（3）①在SO42－中中心原子S原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以YZ42－的空間構型為正四面體。
②原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則和SO42－互為等電子體的可以是CCl4或SiCl4等。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，由于1個氨氣分子中含有3個σ鍵，另外又形成形成4個配位健，則含有的σ鍵數(shù)目是3×4＋4＝16，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA或16×6. 02×1023個
點評：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，貼近高考，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力以及空間的想象能力。有助于提升學生的學科素養(yǎng)，提高學生的應試能力。該題的難點是晶體的有關計算，所以熟練掌握好均攤法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科技日報報道：輝鉬（MoS2)在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢。從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構見圖。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為______。
（2）電負性：C______S（填“>”或“<”）。
（3）晶體硅和C60比較，熔點較高的是______。
（4）Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。
（5）根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構回答：
①每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為______。
②Mo-S之間的化學鍵為______（填序號）。
A極性鍵；B非極性鍵；C配位鍵；D金屬鍵；E范德華力
③MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為    。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式            。
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
（3）W2-2陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
（4）YQ3分子的空間構型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是    （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                            。
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構與NaCl晶體結(jié)構相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有    個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式為      mol-1。
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95­Z，其晶體結(jié)構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負性最大的元素是          (填元素名稱)。
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結(jié)構來說明CuO受熱易分解的原因：
                                                    。
（3）下圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖。已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為                               。

（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42－中S原子的雜化方式為                       。
②NH3分子內(nèi)的H—N—H鍵角　　　　 （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內(nèi)的H—O—H鍵角。
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體。
單質(zhì)
a
b
c
d
e
沸點(℃)
58.8
882.9
444.7
2 355
1 107
(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
(2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為________________________________________。
(3) c與氫形成的分子X的空間構型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是________(填分子式)，該分子空間構型是______________。
(2)有同學認為，NH5與PCl5類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學的觀點進行評價__________________________
(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是________。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子空間構型為       ,N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若該反應中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　　　　（填標號）。
a.離子鍵　　　　　　　  b.共價鍵
c.配位鍵               d.范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構式表示)；
（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中指定的比值是2∶1的是
A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比
B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比
C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
D．16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
h2+中未成對電子數(shù)為                。
（2）在b2a2分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          。
（3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為          ，其熔點比金剛石           （填“高”或“低”）。

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