Question

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為    。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式            。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
（3）W^2-₂陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
（4）YQ₃分子的空間構型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是    （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是                            。
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似。那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有    個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A的表達式為      mol^-1。
（6）已知非整數(shù)比化合物R_0.95­Z，其晶體結構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R_0.95Z可表示為（   ）

Answer 1

(1)N>O>C;   N₂O
(2)SP²
(3) ; 2s²2p⁴
(4)三角錐形；HF;由于電負性F>N>H，在NF₃分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤電子對難與Cu²⁺配位
(5)12；36/ρa³
(6)B

（1）根據(jù)題意“W原子核外有2個未成對電子”，1s²2s²2p²,W應為C，“Q是電負性最大的元素”Q應為F，“R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍”，R的電子排布式應為[Ar]4s²3d⁶,R為Fe，W、Y、Z的電負性關系為N>O>C；CO₂的電子數(shù)為22，與其是等電子體的是N₂O。
據(jù)鍵角為120 ^。，故Y原子的雜化方式應為SP²。
聯(lián)想到CaC₂，可寫出C^2-的電子式；Z為氧，最外層電子排布式為2s²2p⁴。
聯(lián)想NH₃的空間構型，則NF₃應為三角錐形。NH₃與HF的沸點相比較，因電負性F>N，HF的氫鍵強于NH₃的氫鍵，故HF沸點較高。氨易于與Cu²⁺形成配離子，而NF₃難與Cu²⁺形成配離子，由于電負性F>N>H，在NF₃分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤電子對難與Cu²⁺配位
首先對NaCl的晶體結構要熟悉，在晶體中間從三維方向用三個 面去切割，可以得到三個平面，在每一面上，距離中心Na⁺最近的 Na⁺有4個，則晶體中共有12個。據(jù)上面推得可知，R為Fe，則FleO的摩爾質(zhì)量為72。在NaCl晶體中，每個晶胞含有4個NaCl,故FeO中，
N_A(2a)³ρ/4=56+16,N_A=36/a³ρ
（6）設R²⁺有x個，則R³⁺就有0.95-x,根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為零的原則，有等式（+2X）+[+3（0.95-X）]+（-2）=0，解得X=0.85，故R_0.95Z可表示為R_0.85²⁺R_0.10³⁺Z,選項B正確。