【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是(

A.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,200g8.5%H2O2溶液中含氧原子數(shù)為NA

C.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NA

D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

【答案】D

【解析】

A. 1.6gNH2-離子為0.1mol,1NH2-含質(zhì)子數(shù)為9,故所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,A錯誤;

B. 常溫常壓下,200g8.5%H2O2溶液中來自H2O2的氧原子數(shù)為×2NA=NA,但溶液中的水也含氧原子,B錯誤;

C. Na2O2晶體由Na+O22-構(gòu)成,7.8gNa2O27.8g÷78g/mol=0.1mol,晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA,C錯誤;

D. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解,在通電一段時間后,鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。

陽極:_______________;陰極:_____________________。

.在一定溫度下,將2mol A2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g) xC(g)2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,并測得C的濃度為0.3mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為________________

(4)達(dá)平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入He(He不參加反應(yīng)),則平衡______移動(正向”“逆向”“”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和CH4均為溫室氣體,若得以綜合利用,對溫室氣體整治具有重大意義。

(1)已知:

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1

CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1

反應(yīng)2CO(g)C(s)+CO2(g)在_______能自發(fā)進(jìn)行。

A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能

(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。初始壓強(qiáng)P1下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答:

①下列判斷正確的是______

A、放熱反應(yīng) P1>P2 B、放熱反應(yīng) P1<P2

C、吸熱反應(yīng) P1>P2 D、吸熱反應(yīng) P1<P2

②200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用含b的代數(shù)式表示)。若上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡,則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時,取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。則:

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CO32-的水解常數(shù)K=____________________

②pH = 6的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-_____(填>、<或=)0.1 mol·L-1

(4)以甲烷為燃料的酸性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知SiO2SO2CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;MgNa的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ.用上圖所示裝置進(jìn)行MgSO2的實驗,其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

1 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。裝置CNaOH溶液的作用是___

2)你認(rèn)為該裝置不足之處是什么?__________________________只要答出兩點即可)。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實驗室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si  ②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應(yīng) ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4SiSiO2均不與稀H2SO4反應(yīng) SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。

3 該小組“實驗室制Si”的化學(xué)方程式是______________________________________。

4)你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題:

1)基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子,基態(tài) P原子核外電子排布式為_____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

2PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__,該分子構(gòu)型為____。

3PCl3 是一種無色的液體,遇水容易水解生成兩種酸,則方程式__。

4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點:MgO___NiO(、”),理由是__。

(5)金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___(請用ra表示不要求計算結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小

B. 溶液中:

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

I

0.23g鈉與20mL蒸餾水

鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,20s后鈉塊消失

II

0.23g納與20ml鹽酸

鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失

(1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點)。

(2)研究實驗I

①實驗前水中______________

②實驗結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。

a.生成的氫氧化鈉屬于堿

b.氫氧化鈉在水中能電離出

c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的

d.鈉與反應(yīng),促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致

(3)研究實驗II

①實驗前溶液pH=_____________

②實驗結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子,其中AB常溫下呈氣態(tài),C、DE呈液態(tài)。請回答

(1)A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的,則A的分子式為________;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。

3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為存在于煤焦油中,所有原子均處于同一平面內(nèi),則1mol E 最多能和___ molH2加成,寫出E的所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

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