【題目】CO2和CH4均為溫室氣體,若得以綜合利用,對(duì)溫室氣體整治具有重大意義。

(1)已知:

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1

CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1

反應(yīng)2CO(g)C(s)+CO2(g)在_______能自發(fā)進(jìn)行。

A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能

(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。初始?jí)簭?qiáng)P1下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:

①下列判斷正確的是______

A、放熱反應(yīng) P1>P2 B、放熱反應(yīng) P1<P2

C、吸熱反應(yīng) P1>P2 D、吸熱反應(yīng) P1<P2

②200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用含b的代數(shù)式表示)。若上述反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡,則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時(shí),取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。則:

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CO32-的水解常數(shù)K=____________________。

②pH = 6的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-_____(填>、<或=)0.1 mol·L-1

(4)以甲烷為燃料的酸性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:___________________________

【答案】B B 4/b2 < CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

【解析】

1CO2g+CH4g2COg+2H2gH═+247.3kJ/mol ①,CH4gCs+2H2gH═+75kJ/mol ②,將方程式②-①得2COgCs+CO2gH═+75kJ/mol-+247.3kJ/mol=-172.3kJ/mol,該反應(yīng)的H0、S0,如果H-TS0就能自發(fā)進(jìn)行;

2)①相同壓強(qiáng)下,升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng);該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小,增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率增大;

200℃時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以平衡時(shí)CO、H2、CH3OH的濃度分別0.25bmol/L、0.5bmol/L、0.25bmol/L,根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù);若200℃時(shí),上述反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡,氫氣轉(zhuǎn)化的濃度為0.5bmol/L,根據(jù)v=c/t計(jì)算;

3)根據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算;

4)甲烷和空氣為原料,構(gòu)成堿性燃料電池,負(fù)極上甲烷失電子生成碳酸根離子,據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

1)已知:①CO2g+CH4g2COg+2H2gH=+247.3kJmol-1

CH4gCs+2H2gH=+75.0kJmol-1,根據(jù)蓋斯定很,將②-①得反應(yīng)2COgCs+CO2gH=-172.3kJmol-1,H0,而該反應(yīng)S0,所以該反應(yīng)在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行,

故答案為:B。

2)①根據(jù)圖可知,溫度越高,CO的轉(zhuǎn)化率越小,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)圖相同溫度時(shí)P2CO的轉(zhuǎn)化率大于P1,而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,CO的轉(zhuǎn)化率越高,所以P1P2,

故答案為:B

200℃時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以平衡時(shí)CO、H2CH3OH的濃度分別0.25bmol/L、0.5bmol/L0.25bmol/L,所以平衡常數(shù)K=0.25b/0.5b2×0.25b=4/b2,若200℃時(shí),上述反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡,氫氣轉(zhuǎn)化的濃度為0.5bmol/L,所以該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為0.5b/tmol/Lmin=b/2tmol/Lmin),故答案為:4/b2;b/2tmol/Lmin)。

310.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為:nNa2CO3=10.6g/106g/mol =0.1molCO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)K=cHCO3cOH/cCO32),由圖中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)pH=11時(shí),cHCO3=cCO32),CO32平衡常數(shù)K=cOH=1.0×10-3,故答案為:1.0×10-3。

②根據(jù)圖象可知,pH=6時(shí)有CO2生成,根據(jù)物料守恒可知:cH2CO3+cHCO3-+cCO32-)<0.1molL-1,故答案為:<。

4)甲烷和空氣為原料,構(gòu)成堿性燃料電池,負(fù)極上甲烷失電子生成碳酸根離子,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,

故答案為:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為________________________________。

(2) 寫(xiě)出由濾液D生成Al(OH)3的離子方程式: ________________________________

(3)向?yàn)V液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(增大、不變減小”)。

(4) 濾液EK中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5) 已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

①稱(chēng)取ag樣品,置于燒杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;

④加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>

⑤過(guò)濾,洗滌沉淀;

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱(chēng)量;

……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:

1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)

2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/LH2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

3)樣品中的雜質(zhì)Fe2有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式:

___Fe2___ClO2______=___Fe3___Cl___H2O,從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),氧化等量的Fe2消耗ClO2Cl2的物質(zhì)的量之比為________

4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱(chēng))中加熱,并在干燥器中冷卻到室溫,稱(chēng)量其質(zhì)量。

5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(偏大”“偏小不影響”);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出算式,不需化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有AB、C、DE、F六種裝置,如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(橡皮管、導(dǎo)管可自由選用)

(1)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇____________________相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇____________________相連接。

(2)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小,不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為________,收集甲烷氣體時(shí)可選用的裝置為________。

(4)如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O2中混有的水蒸氣,瓶中可盛________。當(dāng)用排水法收集氫氣時(shí),瓶?jī)?nèi)先裝滿水,氣體從________(“a”“b”,下同)導(dǎo)管口通入。若要用水將瓶中氫氣排出,水應(yīng)從________導(dǎo)管口進(jìn)入。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】O2、O3N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

1O原子中價(jià)電子占據(jù)的軌道數(shù)目為______________。

2)第一電離能I1N__________O(填“>”或“<”),第二電離能I2O大于N的原因是_________________。

3O3的空間構(gòu)型為__________________;分子中存在大π鍵,可用符號(hào)Π表示,其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù),n表示形成的大π鍵的電子數(shù),則O3中大π鍵應(yīng)表示為___________________________________。

4N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3H2O可以形成分子間氫鍵,則在氨水中氫鍵可以表示為H3NHN、____________________、__________________________(任寫(xiě)兩種即可)。

5)已知:表格中鍵能和鍵長(zhǎng)數(shù)目。

化學(xué)鍵

鍵長(zhǎng)/pm

鍵能/(kJ·mol1)

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2N4都是N元素的單質(zhì),其中N4是正四面體構(gòu)型,N原子占據(jù)四面體的四個(gè)頂點(diǎn),從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N2原因是________________________。

6Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X表示O2Y表示Na,則O2的配位數(shù)為____________,該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,r(Na)=x pm,r(O2)=y pm]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成。下列不能說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

A.

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C. SO3的生成速率與SO2 的生成速率相等

D. SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)的離子方程式為:4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說(shuō)法正確的是(

A.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,200g8.5%H2O2溶液中含氧原子數(shù)為NA

C.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NA

D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由下列元素形成的單質(zhì),不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是:

單質(zhì)氧化物酸(或堿)

A. CB. SC. NaD. Al

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