Question

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________。

(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空間構(gòu)型是_____________________。

(3)NaN3是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為_____________。寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_______________。

(4)鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是_____。

(5)配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是_______。

(6)某離子晶體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周?chē)�與它最近且距離相等的X共有_________個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為________cm。

Answer 1

【答案】3d104s24p1 啞鈴形 < 三角錐形 直線(xiàn)形 O=C=O或N=N=O 鈣原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)少，金屬鍵較弱 S 12

【解析】

(1)基態(tài)Ga原子與Al同主族，且比Al核外多18個(gè)電子，由此可寫(xiě)出核外電子排布式，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云，應(yīng)為離核遠(yuǎn)、能級(jí)能量高的電子云；

(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4，比較二者酸性時(shí)，可從非羥基氧原子數(shù)進(jìn)行分析；SeO32的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其空間構(gòu)型；

(3)NaN3的陰離子為N3-，中心N原子發(fā)生sp雜化，由此可確定其立體構(gòu)型；和N3-互為等電子體的一種分子可用N周?chē)�的原子替換N原子進(jìn)行尋找；

(4)鈣和鐵相比，原子的最外層電子數(shù)相同，但價(jià)電子數(shù)及原子半徑有差異，導(dǎo)致鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣。

(5)配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。電負(fù)性越小的原子，越容易提供孤電子對(duì)。

(6)①晶體中在每個(gè)X周?chē)�與它最近且距離相等的X應(yīng)為面心的X原子；

②晶體中兩個(gè)最近的X，應(yīng)為頂點(diǎn)與面心中兩個(gè)X原子間的距離，可先求邊長(zhǎng)，再求距離。

(1) Ga原子與Al同主族，且比Al核外多18個(gè)電子，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar] 3d104s24p1，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云是4p，其輪廓圖為啞鈴形；答案為：3d104s24p1；啞鈴形；

(2)硒的含氧酸有H2SeO3、H2SeO4，其非羥基氧原子數(shù)分別為1和2，所以酸性：H2SeO3<H2SeO4；SeO32的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則其空間構(gòu)型是三角錐形；答案為：<；三角錐形；

(3) NaN3的陰離子為N3-，中心N原子發(fā)生sp雜化，則其立體構(gòu)型為直線(xiàn)形；和N3-互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O或N=N=O；答案為：直線(xiàn)形；O=C=O或N=N=O；

(4)鈣和鐵相比，原子的最外層電子數(shù)相同，但鐵的價(jià)電子數(shù)多、原子半徑小，由此得出鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是鈣原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)少，金屬鍵較弱；答案為：鈣原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)少，金屬鍵較弱；

(5)配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。電負(fù)性越小的原子，越容易提供孤電子對(duì)，所以SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是S；答案為：S；

(6)①晶體中在每個(gè)X周?chē)�與它最近且距離相等的X應(yīng)為面心的X原子，共有=12個(gè)。答案為：12；

②在1個(gè)晶胞中，含X離子個(gè)數(shù)為8×+6=4，含Y離子的個(gè)數(shù)為8。設(shè)晶胞的參數(shù)為a，則a3=，a=，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為a=cm；答案為：。