Question

反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（ ）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：物質(zhì)在促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的濃度變化之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，由于經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，則m:p=3:2；v(C)=2v(B)則n:p=1:2，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m＋n=p+q。所以化學(xué)反應(yīng)方程式是3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)，選項(xiàng)是B。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系及方程式的書(shū)寫的知識(shí)。