Question

（8分）在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為

（2）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是：

（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是

 

Answer 1

（1）中性 H++OH-=H2O

（2）堿性 酸HA與 堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-(2分)

（3） 酸性 M++H2OMOH+H+(2分)

【解析】

試題分析：（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH等體積混合，則二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)，因此所得溶液顯中性；該反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；（2）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH等體積混合，由于弱堿部分電離，堿過量，電離的部分恰好完全中和，未電離的部分會繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-,所以最終使所得溶液顯堿性；（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸弱堿鹽。由于鹽中是弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終使溶液中的c(H+)> c(OH-)，因此所得溶液顯酸性。解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M++H2OMOH+H+。