【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:________(填序號(hào))。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法________(填編號(hào))。
a.將Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量
b.與足量NaHCO3固體反應(yīng),將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收,測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量
c.與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
Ⅱ. 為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度,研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)完全后,取C中溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾、 操作① 、干燥、稱量,利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。請(qǐng)回答:
(1)操作①的名稱是_________。
(2)裝置B的作用是_________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低,為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,針對(duì)裝置可采取的改進(jìn)措施是____________________(寫兩種)。
【答案】①③② MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O c 洗滌 防止倒吸 增加給A加熱的裝置(以降低SO2在水中的溶解度);增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置
【解析】
I. (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),檢査完裝置氣密性后,應(yīng)先加入固體藥品,后密封好裝置,然后加入液體藥品,最后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱,故正確的順序?yàn)棰佗邰冢?/span>
(2)燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)為MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)反應(yīng)消耗鹽酸,氫離子和氯離子不是按1:1進(jìn)行消耗的,因此在測(cè)剩余鹽酸的濃度時(shí),應(yīng)當(dāng)按照剩余的較少的來(lái)測(cè),即應(yīng)當(dāng)測(cè)量氫離子的濃度.a選項(xiàng)是在測(cè)量溶液中氯離子的濃度;b選項(xiàng),將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收,堿石灰會(huì)將水一起吸收掉,故無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)量;c選項(xiàng)可測(cè)量出溶液中氫離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算濃度,故選c;
II. (1)操作①在過(guò)濾和干燥之間,故應(yīng)當(dāng)是洗滌;
(2)裝置B的氣體從短口進(jìn),結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理,二氧化硫和溴水的反應(yīng)速率較快,則應(yīng)當(dāng)為防倒吸裝置;
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低,說(shuō)明一部分二氧化硫沒(méi)有完全與溴水反應(yīng),故可采取的措施有:增加給A加熱的裝置以降低SO2在水中的溶解度,或增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中,過(guò)濾、除去雜質(zhì),在濾液中加入適量硝酸,再加入適量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅褐色的殘?jiān)I鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為( )
A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)2、FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -889.6kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和。
(2)若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。
(3)已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是________。
(4)如圖所示的裝置是由CH4 、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池。
①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式是_____。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.當(dāng)n(Cl2)<M mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―
B.當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí),離子濃度關(guān)系:c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)=1︰2︰2
C.當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí),離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(Br-)
D.當(dāng)Br―開始被氧化時(shí),通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是( )
A.溶液呈電中性,部分膠體帶電荷,部分膠體不帶電荷
B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體
D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述不正確的是
A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量
C. 1mol H2跟1/2mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D. 為開發(fā)氫能,可研究設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦,產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是
A. C2H5OHB.
C. CH3CH2CH2COOHD.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法中不正確的是:
A. T1溫度下,500s時(shí)O2的濃度為0.74mol/L
B. 平衡后其他件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則再平衡時(shí)c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán),所以互為同系物
C. W屬于脂肪,能發(fā)生皂化反應(yīng)
D. M的二氯代物有8種
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