【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述不正確的是
A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量
C. 1mol H2跟1/2mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D. 為開(kāi)發(fā)氫能,可研究設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦,產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣
【答案】C
【解析】
反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ ,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng);熱化學(xué)方程式為: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g),H=-245 kJ/mol;
A.化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因,故A正確;
B.根據(jù)以上計(jì)算可以知道,氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng),所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)也吸收能量,故B正確;
C. 1mol H2(g)跟1/2mol O2(g)反應(yīng)生成1mol H2O(g)釋放能量為245kJ,若生成1mol H2O(l),釋放能量大于245kJ,故C錯(cuò)誤;
D.太陽(yáng)能是一種廉價(jià)能源,水在高溫下可以分解,設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣,氫氣具有可燃性,可作為新能源;故D正確;
綜上所述,本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑?捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式);當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí),濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________;
(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________________(任寫兩條),其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________;
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式);
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(5)簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為:_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為:_________________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn),看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:________(填序號(hào))。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法________(填編號(hào))。
a.將Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量
b.與足量NaHCO3固體反應(yīng),將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收,測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量
c.與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
Ⅱ. 為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度,研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)完全后,取C中溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾、 操作① 、干燥、稱量,利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。請(qǐng)回答:
(1)操作①的名稱是_________。
(2)裝置B的作用是_________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低,為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,針對(duì)裝置可采取的改進(jìn)措施是____________________(寫兩種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念,它直接使用金屬鋰作電極,從空氣中獲得O2,和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比,增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖,放電時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 金屬鋰為負(fù)極
B. 若隔膜被腐蝕,不會(huì)影響該電池正常使用
C. 多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
D. 鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí),金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可以制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式是_________。
(2)有機(jī)化合物A在硫酸催化條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)可得到B。請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(3)有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看做是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定,它能使溴水褪色。請(qǐng)寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2,最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示:
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定條件下,將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進(jìn)行脫硫,過(guò)程中測(cè)得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時(shí)間的變化如圖所示:
(1)純ZnO漿液的pH為6.8,但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開(kāi)始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段),pH迅速降至6.8,引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)。
(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時(shí)間范圍是_____(填字母序號(hào))。
A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min
(3)在脫硫過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)原理:
Ⅰ.ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min時(shí),pH降低的原因可能是______(寫出2點(diǎn))。
③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中,錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
晶體名稱 | 碘化鉀 | 干冰 | 二氧化硅 | 碘 |
晶體中的粒子 | 陰、陽(yáng)離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
粒子間的作用 | 離子鍵 | 分子間的作用力 | 共價(jià)鍵 | 共價(jià)鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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