Question

【題目】【化學﹣選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】 硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 ．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 ． H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 ．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是；SeO32﹣的立體構型是 ． 與SeO42﹣互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可） ．
（4）H2Se屬于（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為；若該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為pm．

Answer 1

【答案】
（1）4s24p4
（2）As＞Se＞Ge；H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3
（3）sp3；三角錐形；CCl4（或SiF4）
（4）極性；分子
（5）4； ×1010
【解析】解：（1）硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4 ， 所以答案是：4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge，含氧酸分子中非羥基氧越多，酸性越強，H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3 ， 所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，
所以答案是：As＞Se＞Ge；H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3；（3）H2SeO3的中心原子的價層電子對數(shù)為 =4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32﹣的中心原子Se的價層電子對數(shù)為 =4，離子中有一個孤電子對，所以SeO32﹣的立體構型是 三角錐形，等電子體是指價電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO42﹣互為等電體的分子有CCl4（或SiF4），
所以答案是：sp3； 三角錐形；CCl4（或SiF4）；（4）H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于 極性分子，單質(zhì)硒的熔點為217℃，比較小，所以它屬于分子晶體，
所以答案是：極性；分子；（5）根據(jù)硒化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子數(shù)為8× + =4，含有鋅原子數(shù)為4，根據(jù) = ，所以V= ，則晶胞的邊長為 cm= ×1010pm，
所以答案是：4； ×1010 ．