【題目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是( )
A.0.50 mol Ba(OH)2
B.100 mL水
C.0.50 mol酒精
D.0.50 mol Na2SO4

【答案】D
【解析】A項中Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應，生成水和沉淀：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液導電性減弱；
B項溶液的體積增大，c(H+)和c( )都減小，溶液的導電性減弱；
C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，增大了溶液的體積，降低了H+、 的濃度，溶液導電性減弱；
D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強。

故答案為：D

加入稀硫酸溶液后溶液導電性增強是由于溶液中自由離子的濃度變大造成的，據(jù)此分析加入過程中自由離子濃度變化即可.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學﹣選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】 硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 ．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 ． H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 ．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是；SeO32﹣的立體構型是 ． 與SeO42﹣互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可） ．
（4）H2Se屬于（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為；若該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為pm．

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【題目】水是維持生命的最基本條件。以下有關水的說法錯誤的是（ ）

A. 自由水在人體內(nèi)是良好的溶劑

B. 衰老的細胞水分減少

C. 人體內(nèi)廢物的排出需要水

D. 代謝旺盛時，結合水與自由水的比值升高

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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
（1）對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。該反應中，是還原劑，是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是。
（2）在一定條件下，反應2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
（3）在反應2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖l所示： ①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：；寫出反應C→D的化學方程式 ．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強電解質(zhì)，則D可能的化學式為、；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式： ．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖2所示： 若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請寫出元素Y的離子結構示意圖；
②寫出B溶液與A溶液反應生成C的離子方程式： ．
③在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，最佳方案的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )
A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起污染的是(　　)
①城市生活污水的任意排放
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當
③海上油輪石油泄漏
④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放
A.①②
B.①④
C.②④
D.①②③④

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【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m ， 廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：
（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 ．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
裝置A產(chǎn)生SO2 ， 按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ， 充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如下流程： 下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O

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