【題目】下列說法中正確的是

A. 鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成

B. 鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣

C. 鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹

D. 烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹

【答案】D

【解析】

A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤。

B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤。

C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅，而不是紅色的鐵銹，C錯誤。

D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水 ②將海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC1溶液。

①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學(xué)式)；

②陽極電極反應(yīng)式為______________；

③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。

(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

①鐵渣中鐵元素的化合價為________。

②Co (OH) 3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為________。

③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�

A. 升高溫度 B. 降低溫度

C. 增大壓強(qiáng) D. 增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl-→Cl2B.H2→HClC.Fe3+→Fe2＋D.CaCl2→CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有相同數(shù)目氧原子的NO、CO2、N2O4三種氣體，其物質(zhì)的量之比為

A.1:2:4B.1:1:1C.4:2:1D.2:1:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4P(紅磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ

常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a與b的大小關(guān)系是

A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL﹣1鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
（2）在反應(yīng)后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

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