【題目】分析下列氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
(1)CuO+COCu+CO2
氧化劑:__,還原劑:__,氧化產(chǎn)物:__,還原產(chǎn)物:__。
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
氧化劑:__,還原劑:__,氧化產(chǎn)物:__,還原產(chǎn)物:__。
【答案】CuO CO CO2 Cu H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2
【解析】
反應(yīng)中失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原 劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑, 氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng) 的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,由此分析解答
(1)CuO+COCu+CO2反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?/span>0價,C元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,所以還原劑是CO,氧化劑是CuO,還原產(chǎn)物是Cu、 氧化產(chǎn)物是, 故答案為:CuO;CO;;Cu;
(2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)中H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價,A元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,所以還原劑是Al,氧化劑是H2SO4,還原產(chǎn)物是H2、氧化產(chǎn)物是Al2(SO4)3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動小組利用廢鐵屑(含少量硫等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],并設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持儀器略去)。
稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。
(1)相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件,在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是___;錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因__。
(2)C瓶中KMnO4溶液的作用是__。
(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,下列符合實驗要求的是__(填字母)。
a.保持鐵屑過量
b.控制溶液呈強堿性
c.將稀硫酸改為濃硫酸
(4)莫爾鹽是一種重要化學(xué)藥品,較綠礬穩(wěn)定,不易被空氣氧化,是化學(xué)分析中常用的基準(zhǔn)物之一。其組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定條件下,(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生分解:4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列敘述正確的是__。
a反應(yīng)生成amolN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6amol
b該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物
c有amol電子轉(zhuǎn)移時,生成SO2的物質(zhì)的量為0.1amol
d將氣體產(chǎn)物用足量BaCl2溶液吸收,只得到一種沉淀物
(5)實驗探究:影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素。
配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都呈淺綠色,分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,過了一會兒觀察可見(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。
(資料)
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___。
②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):
假設(shè)1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。
假設(shè)2:其它條件相同時,在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。
假設(shè)3:___。
(6)稱取ag所制得的硫酸亞鐵銨晶體,用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250mL溶液,取出25mL放入錐形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(用含c、V、a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g);ΔH=Q kJ·mol1,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的
A. 若條件為催化劑,則a表示有催化劑,b表示沒有催化劑
B. 只改變溫度,則a比b的溫度高,且Q>0
C. 只改變壓強,則a比b的壓強大,n>2
D. 由圖象可以作出判斷,反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160kJ·mol-1
③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-867kJ·mol-1
(1)如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K3=___(用K1、K2表示)。
(2)在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應(yīng)③,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。
①若容器中的壓強為p2,y點:v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
(3)在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體,且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x,相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。
則CH4的轉(zhuǎn)化率:a點____(填“>”“=”或“<”,下同)b點,CH4(g)的濃度:a點_____b點,氫氣的產(chǎn)率:a點____b點。
Ⅲ.(4)根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1,判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=__________。
(2)0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=__________, v(O2)=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a.及時分離出NO2氣體 b.增大O2的濃度
c.?dāng)U大容器體積 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎,他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是( )
A.放電時,正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時,Li+向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
(1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進行:
反應(yīng)1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);
反應(yīng)2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定,由此推知上述兩步反應(yīng)中,活化能較大的是反應(yīng)___(填“l”或“2”)。c(NO)對總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
(3)下列表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.混合氣體密度保持不變 B.NO2和N2的消耗速率之比為6:7
C.混合氣體中c(N2)=c(NO2) D.混合氣體壓強保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。
(4)下列說法正確的是___(填字母)。
A.圖像中,T1>T2
B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行
C.10min時,T2K下正、逆反應(yīng)速率相等
D.增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
(5)T2K溫度下,0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。
(6)T1K溫度下,向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO,則平衡___(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,蕪湖市開展了和臭氧的監(jiān)測。 下列有關(guān)說法正確的是
A. 臭氧的摩爾質(zhì)量是 48g
B. 同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 2:3
C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子
D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個
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