Question

實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現象：

操 作	現 象
點燃酒精燈， 加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢， 清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用。
① 根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                          。
② 乙根據現象Ⅲ認為產生了SO₂，在B中與SO₂反應使溶液褪色的物質是           。
③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

	設 計	現 象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色

a. 根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據乙的設計，C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是_                             ___。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是____                       _。
（4）上述實驗得到的結論是                                                。

Answer 1

（1）（2分）
（2）脫水性（1分）
（3）① CH₂=CH₂ + Br₂→ CH₂Br—CH₂Br（2分） ② H₂O 、Br₂（2分）
③ a  NaOH 溶液（2分）  b 濃硫酸（2分）
c  加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂  （2分）       
d  SO₂ + 2H₂O +Br₂ ="=" 4H⁺ +2Br^- + SO₄^2- 、SO₄^2- + Ba²⁺ ="=" BaSO₄↓ （2分）
或 SO₂ + 2H₂O +Br₂ + Ba²⁺ ="=" 4H⁺ + 2Br^- + BaSO₄↓
（4）乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色

解析試題分析：（1）注意乙烯的制取溫度是170℃，140℃條件下，乙醇發(fā)生取代反應，生成乙醚；（2）濃硫酸的脫水性，使得溶液變黑；（3）①乙烯與溴發(fā)生加成反應；②乙認為Br₂的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了反應SO₂ + 2H₂O +Br₂ ="=" 4H⁺ +2Br^- + SO₄^2- ，故在B中與SO₂反應使溶液褪色的物質是H₂O 、Br₂；③NaOH 溶液能除去二氧化硫；將氣體先通過濃硫酸，除去水分，則SO₂、H₂O 、Br₂三者不會發(fā)生反應，故Br₂的四氯化碳溶液褪色只能是乙烯與溴的加成反應；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后，紅色又恢復。
考點：化學實驗
點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。