【題目】關(guān)于2molSO2的敘述中,正確的是( )
A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子
C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質(zhì)量為128 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ , 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)要快速制取H2 , 最好的方法是( )
A.純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中,不正確的是( )
A.可用過濾的方法制取蒸餾水
B.冷凝器中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出
C.實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D.給蒸餾燒瓶加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+CO2 (gCO(NH2)2 (l)+H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①△H(填“>”、“<”或“=”)0.
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比) ,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α%)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是 .
③圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. FeCl3溶液中通入過量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是 .
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是 .
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為 .
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理 .
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 , H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 , Ka2=6.2×10﹣8 . 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 , 溶液中的c(OH﹣)=molL﹣1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí),溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。要收集干燥的氨氣,可以用____________________作干燥劑。
(2)在收集氨氣時(shí)試管口棉花的作用是___________。
(3)一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是___________。
(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是___________。
A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和無色酚酞溶液
該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是___。
A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅
(5)檢驗(yàn)氨氣已充滿試管B的方法是______________.
(6)如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L,則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g
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