Question

下列說法中可以說明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
（1）單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
（2）一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
（3）c(HI)= c(I₂)
（4）反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=0.5υ(HI)
（5）c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
（7）溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
（8）條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（9）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
（10）溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

Answer 1

（2）（6）（9）

判斷可逆反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是緊緊圍繞這著“等”[υ（正）＝υ（逆）]與“定”（條件一定，反應(yīng)混合物的含量保持不變）這兩個因素來判斷。而“定”并非是指反應(yīng)混合物的含量“相等”或者“成比例”。特別反應(yīng)2HIH₂+I₂（g）的氣體的計量數(shù)前后不變。（1）雖然表示的是不同的反應(yīng)方向，但不能證明υ（正）＝υ（逆），故不正確；（2）能表示υ（正）＝υ（逆），則此項正確；（3）、（5）是濃度相等或成比例，并不能說明“定”的真正含義，故不正確；（4）速率之比雖然正確，但未指明正逆速率的關(guān)系，故不正確；（6）條件一定，某一生成物濃度不再變化，說明了“定”的真正含義，故正確；（7）對于反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g），前后氣體體積不變，當(dāng)溫度、體積一定時，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；而對于反應(yīng)2NO₂N₂O₄；前后氣體體積不相等，當(dāng)溫度、體積一定時，壓強(qiáng)不變能說明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為“定”值，故反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；（8）對于反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g），前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；而對于反應(yīng)2NO₂N₂O₄，前后氣體物質(zhì)的量不相等，質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為“定”值，故反應(yīng)已達(dá)平衡；（9）混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；（10）對于反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）；前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，體積不變，密度不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；而對于反應(yīng)2NO₂N₂O₄，前后氣體物質(zhì)的量不相等，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，體積不變，密度不變，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。