工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)
D
該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯(cuò)；反應(yīng)至4min時(shí)，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯(cuò)；當(dāng)放熱0.025QkJ時(shí)，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)  pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是             

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p    
B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p    
D．放熱反應(yīng)，m+n>p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，并達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a%，縮小容器的體積，則N2的轉(zhuǎn)化率將（  ）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
（2）一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
（3）c(HI)= c(I2)
（4）反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
（7）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
（8）條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（9）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
（10）溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年，中國人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗(yàn)，漫長的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵。高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是 （   ）                
A．升高溫度B．建容量大的高爐，增大鐵礦石的投入量
C．增大CO的濃度D．將鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________%。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進(jìn)行，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolSO2，同時(shí)生成nmolSO3
B．v逆（SO3）=2v正（O2）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．v（SO2）=v（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2、O2、SO3同時(shí)存在
B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變
D．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，下列敘述能夠證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的顏色變淺
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2
C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再變化

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