【題目】I.請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí),填寫(xiě)下列空白:
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號(hào),下同),屬于放熱反應(yīng)的是______。
①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應(yīng) ④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱,且斷開(kāi)1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號(hào))。
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
II.下列物質(zhì):①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2
(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號(hào)填空,下同)
(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________.
(3)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是______________.
【答案】①③ ④⑤⑥ B ⑧ ③⑤⑥ ②④⑦⑧
【解析】
I.(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸或與水的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿);
(2)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答,燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
II.(1)一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;
(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是離子化合物,陰離子或陽(yáng)離子為復(fù)雜離子;
(3)熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵,說(shuō)明該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵,為分子晶體.
I.①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng),屬于常見(jiàn)的吸熱反應(yīng);
②氫氧化鈉固體溶于水,溶解放熱,但不是化學(xué)反應(yīng);
③碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
④酸與堿的中和反應(yīng)要放熱熱量,是常見(jiàn)的放熱反應(yīng);
⑤生石灰與水作用制熟石灰,是化合反應(yīng),放出熱量,屬于常見(jiàn)的放熱反應(yīng);
⑥食物因氧化而腐敗要放出熱量,屬于放熱反應(yīng)是;
故屬于吸熱反應(yīng)的是①③;放熱反應(yīng)④⑤⑥;
(2)1molH2O中含2molH-O鍵,斷開(kāi)1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ,則成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量,對(duì)于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g),斷開(kāi)1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量Q1+Q2,生成新鍵釋放的能量2Q3,該反應(yīng)放熱,放出熱量是2Q3-( Q1+Q2)>0,即2Q1+Q2<4Q3,故合理選項(xiàng)是B;
II.①CaBr2是離子化合物,只含有離子鍵;
②H2O是共價(jià)化合物,只含有極性共價(jià)鍵;
③NH4Cl是離子化合物,含有離子鍵,在陽(yáng)離子NH4+中含有極性共價(jià)鍵;
④H2O2 是共價(jià)化合物,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;
⑤Na2O2是離子化合物,含有離子鍵;在陰離子O22-中中含有非極性共價(jià)鍵;
⑥Ca(OH)2是離子化合物,含有離子鍵;在陰離子OH-中含有極性共價(jià)鍵;
⑦HClO是極性共價(jià)鍵,含極性共價(jià)鍵;
⑧ I2是單質(zhì),只含有非極性共價(jià)鍵。
(1)綜上所述可知只存在非極性鍵的是⑧;
(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是③⑤⑥;
(3)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵,說(shuō)明該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵,為分子晶體,屬于分子晶體的有②④⑦⑧。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I(xiàn)2,碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑):
(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱(chēng):___________________ 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③提取碘的過(guò)程中,不能選用的溶劑是________。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
(4)從海藻開(kāi)始經(jīng)過(guò)5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用到多種實(shí)驗(yàn)儀器。已知實(shí)驗(yàn)室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:_________________、_________________、__________________。
Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:
填空和回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式________________
(2)濾液中的溶質(zhì)有_____________________(寫(xiě)化學(xué)式),若要制得純凈的NaCl,應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱(chēng)是_________________ 。
(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. NaNO2溶液與酸性KMnO4溶液:2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O
B. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O
C. Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D. 用惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是
A.H+、Ag+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Al3+、OH-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.NH4+、MnO4-、Na+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說(shuō)法不正確的是( )
A. Cu2S是還原產(chǎn)物B. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
C. CuSO4是氧化劑,FeS2是還原劑D. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有21mol 轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問(wèn)移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,畫(huà)了裝置簡(jiǎn)圖:
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱(chēng)是____________________。
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)變化中會(huì)發(fā)生改變的是
A.原子種類(lèi)B.原子數(shù)目
C.分子種類(lèi)D.元素種類(lèi)
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