【題目】實驗法是學習化學的重要方法。
Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑):
(1)實驗操作①的名稱:___________________ 。
(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。
(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是________。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處:_________________、_________________、__________________。
Ⅱ.某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:
填空和回答下列問題
(1)寫出生成B物質(zhì)的化學方程式________________
(2)濾液中的溶質(zhì)有_____________________(寫化學式),若要制得純凈的NaCl,應向濾液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是_________________ 。
(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是___________________________。
【答案】過濾 將I- 轉(zhuǎn)化為I2 B 分液漏斗 漏斗 無石棉網(wǎng) 溫度計水銀球的位置不對 水流方向上進下出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、 Na2CO3 鹽酸 混合物A
【解析】
Ⅰ.(1)將海藻灰的懸濁液進行過濾后得到含有碘離子的溶液,實驗操作①的名稱:過濾;綜上所述,本題答案是:過濾。
(2)碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì),需要加入氧化劑,因此實驗步驟②中加適量Cl2的目的是將I- 轉(zhuǎn)化為I2 ;綜上所述,本題答案是:將I- 轉(zhuǎn)化為I2 。
(3)提取碘的過程中為萃取,萃取劑選擇原則:①和原溶液中的溶劑互不相溶; ②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;
A.苯與水互不相溶,碘在苯中溶解度遠遠大于水中,故A選;
B.酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘, 故B選;
C.四氯化碳與水互不相溶,碘在四氯化碳中溶解度遠遠大于水中,故C不選;
因此,本題正確答案是:B。
(4)將海藻變?yōu)楹T寤?/span>,需要進行灼燒,用到的儀器有:坩堝、坩堝鉗、石棉網(wǎng)等;將海藻灰的懸濁液進行過濾,需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗;將碘進行萃取和分液,需要儀器有:玻璃棒、、玻璃棒、分液漏斗;綜合上述分析,從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,尚缺少的玻璃儀器是:分液漏斗,漏斗;綜上所述,本題答案是:分液漏斗,漏斗。
(5))燒杯受熱要墊石棉網(wǎng),增大受熱面積;冷凝水是上進下出,冷凝水的方向錯誤,應為下進上出;溫度計水銀球的位置錯誤,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平;綜上所述,本題答案是:無石棉網(wǎng), 溫度計水銀球的位置不對,水流方向上進下出。
Ⅱ.(1)B物質(zhì)是氯化鈣和碳酸鈉反應生成的,且不溶于水,由復分解反應可以知道B為碳酸鈣,反應的方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;綜上所述,本題答案是:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。
(2) 將此實驗方法分離得到的NaCl,經(jīng)分析含雜質(zhì),原因是前面加入的碳酸鈉過量, 沒有除去,所以濾液中含有NaCl和Na2CO3溶質(zhì);若要制得純凈的NaCl,就需要除去碳酸鈉,而又不引入其它雜志,因此應向濾液中加入適量的鹽酸溶液;綜上所述,本題答案是:NaCl、Na2CO3;鹽酸。
(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和A(混合物)的質(zhì)量;因此,本題正確答案是: 混合物A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。
(2)①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,原因是_______________。
(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:
(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應的ΔH=_________kJ/mol。
恒溫恒容條件下,密閉容器中將氣體按n(H2):n(COS)=2:1混合發(fā)生下列反應,下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)與n(COS)的比值不變
c.CO的體積分數(shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達到平衡)如圖所示
由圖可知,催化劑活性最大時對應的溫度約為______,H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。
(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2,可以被氨水吸收,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.2×10-8.將SO2通入氨水中,當溶液呈中性時,溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時溶液中各離子濃度大小關系為:_____________________
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【題目】按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。
(3)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質(zhì)是________。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還應用上述反應中的________作氧化劑。
(4)請配平以下化學方程式:___
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為________L。
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【題目】下列對SO2的性質(zhì)描述不正確的是( )
A. 無色、有刺激性氣味的氣體 B. 和水反應生成硫酸
C. 能使品紅溶液褪色 D. 有還原性,能被氧氣氧化
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【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子序數(shù):b>a>c>dB. 最高價氧化物對應水化物的堿性:B>A
C. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是
A. NaCl溶液是強電解質(zhì)
B. 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化
C. Na2OSiO2是硅酸鹽,可溶于水
D. 溴水滴入植物油中褪色說明溴被植物油萃取出來
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【題目】I.請根據(jù)有關知識,填寫下列空白:
(1)下列反應中,屬于吸熱反應的是______(填數(shù)字序號,下同),屬于放熱反應的是______。
①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應 ④酸堿中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)已知H2和O2反應放熱,且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關系正確的是______(填字母編號)。
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
II.下列物質(zhì):①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2
(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空,下同)
(2)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________.
(3)當其熔化時,不破壞化學鍵的是______________.
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