Question

可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�

• A、乙酸和水能任意比例混溶
• B、乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
• C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO₂氣體
• D、在25℃時(shí)，1mol/L的CH₃COONa溶液的pH約為9

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,乙酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水溶性大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系；
B．只能證明乙酸顯示酸性，無法判斷其為強(qiáng)酸還是弱酸；
C．只能證明乙酸的書寫大于碳酸，無法判斷乙酸為弱酸；
D．CH₃COONa溶液的pH約為9，證明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸為弱酸．

解答： 解：A、乙酸跟水以任意比例互相混溶（鹽酸也可，無法證明其為弱酸），故A錯(cuò)誤；      
B、乙酸溶液能使石蕊試液變紅（同理鹽酸也可），只能說明乙酸溶液呈酸性，無法證明其為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，只能說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，無法證明醋酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COONa溶液的pH約為9，溶液顯示堿性，則說明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則醋酸屬于弱酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．