關(guān)于酸、堿、鹽的定義，下列各種說法中正確的是（　�。�
A、化合物電離出的陽離子有氫離子的就是酸
B、化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿
C、鹽電離出的陽離子不一定都是金屬陽離子
D、NH4Cl電離的電離方程式是NH4Cl═NH
 
+
4
+Cl-，NH4Cl屬于鹽
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：物質(zhì)的分類專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：電離出的陽離子全部是氫離子的純凈物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根離子的純凈物為堿；
由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子或非金屬離子形成的化合物為鹽．
解答： 解：A、化合物電離時生成的陽離子有氫離子的不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；
B、化合物電離時生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯誤；
C、化合物電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl，故C正確；
D、由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子，所以為鹽，故D正確；
故選：CD．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿鹽的判斷，根據(jù)概念來分析解答即可，注意銨鹽都屬于鹽，解題時往往漏掉“全部”二字而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為
MnCO3；
V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為
 
、
 
．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化學(xué)方程式為
 
，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：
 
．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：
 
．
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通．
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
（2）A極為電解槽的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計算）
 
．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是（　�。�
A、Na2SO4
B、SiO2
C、H2SO4
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測合理的是（　�。�
A、XYZ3是一種含氧酸，且X與Y可形成共價化合物XY
B、XYZ3是一種含氧酸，且Y與Z可形成共價化合物YZ2
C、XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
D、XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，能形成順反異構(gòu)體的是（　�。�
A、1-丁烯
B、丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2，3-二氯-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以證明乙酸是弱酸的事實是（　�。�
A、乙酸和水能任意比例混溶
B、乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體
D、在25℃時，1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（NO3）2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，往該溶液中滴加鹽酸，不能發(fā)生的變化是（　　）
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、溶液由淺綠色變成黃色
C、平衡向正反應(yīng)方向移動
D、能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)生成Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子1mol
C、等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快
D、在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等

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