Question

室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：①根據(jù)N原子守恒分析兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；
②根據(jù)電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）來(lái)分析．

解答： 解：（1）①根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根據(jù)電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案為：NH₄⁺；H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．