接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及原因解釋均正確的是（　�。�
A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)閴K狀硫鐵礦不能燃燒
B、SO2氧化為SO3需要高壓，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C、SO2氧化為SO3需要使用催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以提高SO3的吸收效率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用,工業(yè)制取硫酸
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒，大塊的硫鐵礦可以燃燒，只是燃燒不充分，會(huì)造成資源的浪費(fèi)；
B、通過(guò)反應(yīng)方程式2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）可以看出加壓有利于提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
C、使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但平衡沒(méi)有改變，所以SO2的轉(zhuǎn)化率不變；
D、用水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO3吸收完全．
解答： 解：A、硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒，大塊的硫鐵礦可以燃燒，只是燃燒不充分，會(huì)造成資源的浪費(fèi)，故A錯(cuò)誤；
B、通過(guò)反應(yīng)方程式2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）可以看出加壓有利于提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但平衡沒(méi)有改變，所以SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、用水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO3吸收完全，故D正確；
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：工業(yè)生產(chǎn)要追求效益的最大化，但也可以通過(guò)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理來(lái)解釋，注意根據(jù)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑可區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸、甲酸，該試劑是（　　）
A、酸性高錳酸鉀溶液
B、溴水
C、氯化鐵溶液
D、新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H2?2NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
C、v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1
D、v（H2）=0.005 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無(wú)關(guān)
B、合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定
C、增大反應(yīng)物的用量一定會(huì)加快反應(yīng)速率
D、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
從上表中選擇）
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-1．工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三 種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”、“Y”或“Z”）選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨．在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol/L），平衡時(shí)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%．
N2H2NH3
甲130
乙0.51.51
丙004
①平衡時(shí)甲容器中氨氣的濃度為
 
．
②乙容器中開始反應(yīng)時(shí)，v逆
 
v正（填＜、＞或﹦）．
③達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?div id="3tdb1hr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③如圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電源的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如圖：
（1）Pt（a）電極上的反應(yīng)式為
 
；
（2）Pt（b）電極上的反應(yīng)式為
 
；
（3）原電池的總反應(yīng)是
 
；
（4）若電池工作時(shí)電路中通過(guò)4mol電子，則用去的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（　�。�
A、電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同

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