Question

2．在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)有2molN₂，求：
（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）？
（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？
（3）NH₃的分解率？

Answer 1

分析 反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)有2molN₂，則
          N₂+3H₂?2NH₃，
開(kāi)始     0     0        10
轉(zhuǎn)化    2       6        4
平衡     2       6       6
（1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比；
（3）分解率=$\frac{分解的量}{開(kāi)始的量}$×100%．

解答 解：反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)有2molN₂，則
          N₂+3H₂?2NH₃
開(kāi)始     0     0        10
轉(zhuǎn)化    2       6        4
平衡     2       6       6
（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）=$\frac{\frac{4mol}{5L}}{2min}$=0.4 mol/（L．min），
答：υ（NH₃）=0.4 mol/（L．min）；
（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比P_前：P_后=$\frac{10}{2+6+6}$=5：7，
答：反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比為5：7；
（3）NH₃的分解率為$\frac{4}{10}$×100%=40%，
答：NH₃的分解率為40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意壓強(qiáng)比的計(jì)算，題目難度不大．