Question

7．A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O；工業(yè)上冶煉A 的化學反應方程式為2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑．
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體．則A 與B反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ•mol^-1，則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，應為Na，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）₃，工業(yè)冶煉Na用電解熔融的NaCl的方法；
（2）若A為紅色金屬為Cu，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體為二氧化硫，則A 與B反應為銅和濃硫酸加熱的反應；
（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃燒的是C₂H₂，則A為CaC₂，與水反應生成C₂H₂和Ca（OH）₂，與B的溶液反應生成C₂H₂、水和碳酸鈣，則B為Ca（HCO₃）₂，0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ•mol^-1，1molC₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ，則2molC₂H₂完全燃燒放出2600kJ的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式．

解答 解：（1）A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，應為Na，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）₃，
Al（OH）₃與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，工業(yè)冶煉Na用電解熔融的NaCl的方法，反應的化學方程式為2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑；
（2）若A為紅色金屬為Cu，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體為二氧化硫，則A 與B反應為銅和濃硫酸加熱的反應，
反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃燒的是C₂H₂，則A為CaC₂，與水反應生成C₂H₂和Ca（OH）₂，與B的溶液反應生成C₂H₂、水和碳酸鈣，則B為Ca（HCO₃）₂，
0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ•mol^-1，1molC₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ，則2molC₂H₂完全燃燒放出2600kJ的熱量，
所以完全燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1，
故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1．

點評 本題考查無機物的推斷、物質性質分析，題目難度中等，本題注意既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃燒的是C₂H₂，注意熱化學方程式的書寫．