【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物,存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A 由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
(1)若A為單質(zhì),且C為一元強酸。
①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_______。
②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:________。
③X可能為______(填字母代號)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.Na[Al(OH)4]
(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。
①A的電子式為______。
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③室溫下,NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D,試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
【答案】H—O—Cl 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O
【解析】
A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物,A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解,則B為HClO;
(1)若A為單質(zhì),且C為一元強酸,則C為HCl,A為Cl2,X可能為Na2CO3、Na[Al(OH)4]等;
(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生,則C為NH3,結(jié)合B為HClO,根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3,時而推得G為HNO3,E為NO2,X為氧氣,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,以此解答該題。
A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物,A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解,則B為HClO。
(1)若A為單質(zhì),C為一元強酸,則C為HCl,A為Cl2;
①化合物B為HClO,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。
②工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2,工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
③a.若X為NaOH,NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl與NaOH不反應(yīng),X不可能為NaOH;b.若X為AlCl3,AlCl3與HCl不反應(yīng),X不可能為AlCl3,c.若X為Na2CO3,Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2,CO2與Na2CO3、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,X可能為Na2CO3;d.若X為Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]與過量HCl反應(yīng)生成AlCl3,AlCl3與Na[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3,X可能為Na[Al(OH)4];答案選cd。
(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生,則C為NH3,結(jié)合B為HClO,根據(jù)元素守恒定律及化合價的情況可知A為NCl3,推得G為HNO3,D為NO,E為NO2,X為氧氣。
①A的電子式為
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。
③室溫下,NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D,其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。
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【題目】下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的的是( )
A. 實驗①,設(shè)計銅銀雙液原電池
B. 實驗②,將鋼閘門與外接電源的負極相連,可防止鋼閘門腐蝕
C. 實驗③,準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
D. 實驗④,蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O
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【題目】根據(jù)要求答題
(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號)。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為__________。
(2)在標準狀況下,w L氮氣含有x個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用w,x表示)。
(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________(填寫序號)。
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【題目】結(jié)合圖回答問題:如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)寫出上述裝置中儀器的名稱:①________。
(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有________,圖1中儀器 ②是從______口進水(填a或b)。
(3)圖2在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進行的具體操作是______
(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的序號,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置______。
(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘,進行該操作時,需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時,下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號)。
①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
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【題目】(1)寫出方程式:實驗室制乙炔__________________;
(2) 該有機物共面的原子最多有_____個,與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有_______種
(3)有甲、乙兩種物質(zhì):
由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已省略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物)
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是__________________,
②反應(yīng)II的條件是_________________________________,
③反應(yīng)III的化學(xué)方程式為______________________________________________。
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【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物
D. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點:Q>X
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【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。
(2)1 mol CH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________,丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃,二者相對分子質(zhì)量相等,沸點相差較大的主要原因是______________________。
(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉,它的熔點為-25℃,沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。
(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)4]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ,與SCN-互為等電子體的分子為___________。
(6)“NiO”晶胞如圖所示。
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為___________。
②已知:氧化鎳晶胞密度為dg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。
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【題目】二氧化碳又名碳酸氣,具有較高的民用和工業(yè)價值,在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前,二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜(肉類)保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體,無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。
Ⅰ.①氧化產(chǎn)物是___________________
②請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)_______
Ⅱ.CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時,用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液,一份通入過量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示
寫出沉淀變化由a到b的離子方程式:_________________________________________________________
Ⅲ.另一份先加入少量的KOH固體溶解,再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系;
并寫出與上圖中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________________________;
_______________________________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于的說法中正確的是
A. 所有原子都可能在同一平面上
B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C. 有7個碳原子可能在同一直線上
D. 分子中有5個碳原子在同一直線上
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