【題目】“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。BD是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸

(1)A分子的電子式是________;C的分子式是________

(2)在反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)BD反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。

(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。

【答案】 C2H4O 加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液

【解析】

A是氣態(tài)烴,BD是生活中兩種常見的有機(jī)物,確定BCH3CH2OHDCH3COOH,則ACH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到BCH3CH2OH,B能氧化得到CCH3CHO,C氧化得到DCH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯;來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲,甲為液體,確定甲為苯,據(jù)此解答。

(1)ACH2=CH2,電子式為;CCH3CHO,分子式為C2H4O;

(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛;③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸;④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于加成反應(yīng)的是①;

(3)BD反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有:加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等;

(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

(5)由于乙酸具有酸性,乙醇溶于水,而苯與水溶液不互溶,可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B(乙醇)、D(乙酸)和甲(苯)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H<0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng),下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ(N2)=6υ(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)c(H2)c(HCl)=136

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1O2、SO2SO3三者質(zhì)量之比為125,則它們的氧原子數(shù)之比為______。

211.7gNaX含有Na+0.2 mol,NaX的摩爾質(zhì)量為_____

3)相同濃度的NaCl、MgCl2AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321時,三種溶液的體積比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀并分析體檢報告,(1mmol=1×10-3mol, 1mg=1×10-3g)下列說法不正確的是( )

A. 報告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 報告單各項目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度

C. 根據(jù)以上體驗(yàn)報告可以診斷為缺鈣

D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6,簡稱血糖,相對分子質(zhì)量為180)的指標(biāo)單位為mg/L,檢查結(jié)果為360mg/L,經(jīng)換算,結(jié)合以上參考范圍,可診斷為高血糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退懦鰺崃?/span>624kJ(25℃時),則N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是30%KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時:正極的電極反應(yīng)式是______________________________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________

(3)下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮?dú)猓稳臌}酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定,至終點(diǎn)時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;

Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)

只加300mL蒸餾水,重復(fù)上述操作,需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.

1儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(“a”“b”)

2滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r間作用是________,測定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會導(dǎo)致測量結(jié)果______。(偏大”“偏小”“不變”)

3①滴定過程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

4空白實(shí)驗(yàn)的目的是________

5該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關(guān)系,下列分析中正確的是

A. 該植物生長對甲元素的需要大于乙元素

B. B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長

C. 當(dāng)該植物生長速率最大時對甲、乙元素的需要量相近

D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長不正常

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:

1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是__________________;

②觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水______(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是_____________________________;

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是_______________。

2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________,說明該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)為探究固體M溶于水的熱量變化情況,選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(在甲中進(jìn)行)。M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________;

4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO22H2O4KOH3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①:選擇上述裝置__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。

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【題目】合成氣是H2CO的混合氣體,工業(yè)上可以用于合成氨、生產(chǎn)低級醇等,請回答下列相關(guān)問題。

(1)sparg工藝是生產(chǎn)合成氣的方法之一,該方法可將甲烷和二氧化碳在高溫下轉(zhuǎn)化為H2CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用合成氣合成乙醇的反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生產(chǎn)過程中會發(fā)生副反應(yīng)2CO(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②

又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③

C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________________。

(3)2L的恒溫恒容密閉容器中充入4 molCO6molH2,若只發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時容器中壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的0.6倍,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。下列選項不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。

A.混合氣體的平均分子量不再改變

B混合氣體的密度不再改變

C.COH2的物質(zhì)的量之比不再改變

D.每斷開4 molHH鍵的同時斷開3 mol HO

(4)以醋酸為溶劑,甲醇與合成氣可以轉(zhuǎn)化為乙醇,同時會生成醚類、酯類等副產(chǎn)物,下圖是醋酸與甲醇的質(zhì)量比對生產(chǎn)的影響,則工業(yè)生產(chǎn)中醋酸與甲醇的最佳質(zhì)量比是___________。隨著醋酸和甲醇的質(zhì)量比增大,一定范圍內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率升高而醚類選擇性降低的原因可能是___________(從平衡移動角度解釋)。

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