【題目】短周期元素ABC、DE、F,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽XDA同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,AB、DF這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、EF三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)寫出B、CE元素的名稱B___、C___E___。

(2)請寫出含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的化學(xué)式:______

(3)A、CD、F四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為______、______

(4)A、CF間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為________________________

(5)向含有a molE離子的氯化物溶液中加入含b molD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_______________________________

a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0(4a-b)mol

【答案】 H2O2 NaHSO3 NaHSO4 HS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

A、BC、D、E、F是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子是半徑最小的原子,則AH元素;B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,則BN元素,XNH4NO3;DA同主族,且D的原子序數(shù)大于N元素,故DNa元素;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,F原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故FS元素;A、BD、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物,則CO元素;D、EF三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng),是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng),可推知EAl元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,AH元素,BN元素,CO元素,DNa元素,EAl元素,FS元素。

(1)由上述分析可知,BC、E元素的名稱分別為:氮、氧、鋁,故答案為:氮;氧;鋁;

(2) CO元素,含O質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物為過氧化氫,化學(xué)式為H2O2,故答案為:H2O2;

(3)HO、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4,故答案為:NaHSO3;NaHSO4

(4)H、OS間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲為HS-,乙為OH-,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為:HS-+OH-=S2-+H2O,故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O

(5)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl。

當(dāng)ab≥13時(shí),只發(fā)生反應(yīng)①,二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amolmol,氯化鋁過量時(shí),得到沉淀小于amol,可能為mol;

當(dāng)ab≤14時(shí),只發(fā)生反應(yīng)②,沒有沉淀生成,即沉淀為0;

當(dāng)13ab14時(shí),發(fā)生反應(yīng)①②,則:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

xmol 3xmol xmol

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl,

(a-x)mol 4(a-x)mol

3xmol+4(a-x)mol=b,解得x=(4a-b),即沉淀為(4a-b)mol,由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,可能為mol

由氫氧根守恒可知,氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量,即沉淀不能為bmol,

綜上分析可知,沉淀可能為①a mol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol,不可能為②b mol,故答案為:②。

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【題目】一定溫度下,0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列說法不正確的是

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(NH3): v(N2)=2 : 1

B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 升高溫度時(shí),v(NH3)增大,v(NH3)增大

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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【題目】常溫下,用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中,等式c(HA)+c(A)=0.01000 mol·L—1恒成立

B. b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(A)>c(Cl )>c(HA)>c(OH)>c(H+)

C. c點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度存在關(guān)系:c(OH)+c(A)=c(H+)

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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—CrO42—,它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O

1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 .

2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

aCr2O72—CrO42—的濃度相同 b2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的顏色不變

3)第步中,還原1mol Cr2O72—離子,需要________molFeSO4·7H2O。

( 4 ) 步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

方法2:電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

5)用Fe做電極的原因?yàn)?/span>

6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有

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【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX1molY進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各題:

(1)畫出Li2O的電子式________________________

(2)用電子式表示CO2分子的形成過程_________________________________________

(3)畫出N2分子的結(jié)構(gòu)式_________________

(4)寫出全部是由H、OS、K四種元素形成的兩種鹽相互反應(yīng)的離子方程式__________

(5)3周期的兩種金屬氧化物對應(yīng)的水化物間能相互發(fā)生反應(yīng),寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

(6)如圖是元素周期表的一個(gè)方格 ,其中19.00的意義是___________

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【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

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