【題目】臭氧(O3)在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t如下表所示。己知:O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1。
則下列說(shuō)法不正確的是
A. 30℃、pH=4.0 條件下,O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1
B. pH增大能加速O3分解
C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0
D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)大于231min
【答案】C
【解析】A. v===1.00×10-4mol/(Lmin),故A正確;B. pH增大,則OH-濃度增大,pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-,故B正確;C. 由表中數(shù)據(jù)可知,40°C、pH=3.0時(shí),所需時(shí)間在31min~158min之間;30°C、pH=7.0時(shí),所需時(shí)間<7min,則分解速率30℃、pH=7.0條件下分解速率大于40℃、pH=3.0,故C錯(cuò)誤;D. 由表中數(shù)據(jù)可知,20℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)為231min,溫度降低,反應(yīng)速率減慢,則10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)大于231min,故D正確;故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科研人員開(kāi)發(fā)出第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”, 比重極小,外形類似海綿,并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是
A. 同一種物質(zhì) B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同素異形體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_____________。
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O中,當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是__________________。
(3)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____,并指出氧化劑和還原劑。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化劑:_____________ ,還原劑:_____________;
(4)已知反應(yīng): Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4,該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不能產(chǎn)生黑色固體的是( )
A. 銅在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵粉和硫粉混合后點(diǎn)燃
C. H2S通入硫酸亞鐵溶液中 D. H2S通入硫酸銅溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是
A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
B. VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族
D. 元素周期表中從第3列~12列中的元素均為副族元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述:①銨鹽中氮元素化合價(jià)都是-3價(jià);②銨鹽都是晶體,都易溶于水;③銨鹽與堿共熱放出氨氣;④銨鹽都不能與酸反應(yīng);⑤銨鹽都易分解。其中正確的是( 。
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)
D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為;,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),達(dá)平衡后,其他條件不變,減小壓強(qiáng),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。再次達(dá)平衡后測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)__________g。
(3)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個(gè)體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在150℃條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ絕熱恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒溫恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒溫恒容
①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm,反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com