【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應(yīng)；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（　　）

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

【答案】D

【解析】①硝酸銨中氮元素化合價(jià)是-3價(jià)和+5價(jià)，錯(cuò)誤；②銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，正確；③銨鹽與堿共熱能夠反應(yīng)放出氨氣，正確；④碳酸銨能夠與酸反應(yīng)放出二氧化碳，錯(cuò)誤；⑤銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，正確。其中正確的有②③⑤，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過(guò)分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物

C. 提純時(shí)，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列問(wèn)題。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

（2）該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（3）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒(méi)有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留

E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號(hào)）中逐滴加入________（填序號(hào)），繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

（2）相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧（O3)在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t如下表所示。己知：O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1。

則下列說(shuō)法不正確的是

A. 30℃、pH=4.0 條件下，O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）大于231min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來(lái)區(qū)別這兩種氣體的試劑是（ ）

A. CCl4 B. 蒸餾水 C. 濃硫酸 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用濃硫酸干燥的氣體是 （ ）

A. H2S B. HBr C. SO2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)�，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；

（2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；

（3）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應(yīng)氣體，各離子還能大量存在的是（ ）

A. Cu2+、SO42-，通硫化氫 B. Na+、S2O32-，通氯化氫

C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中評(píng)價(jià)合理的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng): CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯(cuò)誤：CH3COOH寫(xiě)化學(xué)式，CaCO3寫(xiě)離子式

C

鐵與稀鹽酸反應(yīng): Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑

錯(cuò)誤:產(chǎn)物不符合客觀事實(shí)

D

NaOH與少量的CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-

正確

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案