17．表示下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣；
B．電子、電荷守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，故A錯誤；
B．鐵粉加入到FeCl3溶液中的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正確；
C．金屬鋁加入到NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．銅片插入到AgNO3溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH固體溶解于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，在pH=1的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對如圖裝置（鐵的防護）的分析正確的是（　　）
A．甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B．乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C．一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D．甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽Y也能與戊的氣態(tài)氫化物Z的水溶液反應生成鹽；甲、丙可組成化合物M．請回答下列問題．
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．乙的單質(zhì)的電子式為．
（2）丙、丁、戊的簡單離子半徑由大到小順序為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符合表示），X的沸點比Z的沸點高的原因是氨分子間存在氫鍵．
（3）戊的單質(zhì)與過量X混合可觀察到白煙，反應的化學方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量Y的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）M晶體類型為離子化合物．M與X在一定條件下反應生成甲的單質(zhì)和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物．寫出該反應的化學方程式：NaH+NH3═H2↑+NaNH2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．在NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．在含有NA 個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
B．常溫下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
D．含有1 mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應是吸熱反應），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B是固體和C是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設計如下所示裝置示意圖．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差；此時，最好應向污水中加入適量的A．
A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應：其中一個反應式為Fe-2e-=Fe2+，另一個反應生成了一種無色
氣體，其反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知
負極的電極反應是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是CO2．
（4）實驗中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標準狀況，下同）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L．

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