【題目】隨著電動自行車市場保有量的不斷增加,廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源,處理不當會加大對大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
回答下列問題:
(1)廢舊電池預處理時需要將電池放電完全,這樣做的目的是____。
(2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。
(3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是____。
(4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn):兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6~1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象,展開了相關探究,他通過取樣分析,得到了以下實驗數(shù)據(jù):
離地面高度 | 0.8 | 1.0 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 1.8 | 2.0 |
鉛的濃度(μg/cm3) | 1.10 | 0.98 | 0.91 | 0.72 | 0.66 | 0.54 | 0.50 |
①該同學探究的課題名稱為____。
②分析以上實驗數(shù)據(jù),可以得出的結論是___。
③造成此結果的原因可能是____。
(5)在走訪調查中,小明同學收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品,為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標準,他設計了如下方案并進行了實驗:
上述實驗中如果缺少操作M,所測得結果會 ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。
【答案】將電極材料Pb、PbO2全部轉換為PbSO4 PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3 (s)+SO42-(aq) 可以減小污染,對環(huán)境友好 近地面不同高度空氣含鉛量的研究 離地面越低,含鉛量越高 鉛和鉛化合物密度大 偏大
【解析】
處理鉛酸蓄電池過程中,為了達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的,廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全,將電極材料全部轉換為PbSO4,再加入碳酸鈉通過沉淀轉化為碳酸鉛,同時得到產品硫酸鈉,
(1)在原電池中,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,將正負極電極反應式相加即可得電池反應式,根據(jù)電池反應判斷;
(2)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,碳酸鉛更難溶,實現(xiàn)了沉淀的轉化;
(3)減少硫排放,防治污染環(huán)境;
(4)根據(jù)所給的圖表入手,根據(jù)信息,可得出這是一組關于離地面不同高度的空氣含鉛量不同的研究數(shù)據(jù),由數(shù)據(jù)可得出答案;
(5)實驗最后需稱量過濾不溶物,所以稱量前應將過濾的不溶物烘干,否則不溶物的質量會偏大。
(1)鉛蓄電池的負極反應為:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正極反應為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,將正負極電極反應式相加即可得電池反應式,所以電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全,目的是將電極材料全部轉換為PbSO4;
(2)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,碳酸鉛更難溶,實現(xiàn)了沉淀的轉化,鉛膏脫硫時的離子方程式:PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3;
(3)使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是可以減小污染,對環(huán)境友好;
(4)①所給的圖表可知,離地面高度越高,空氣含鉛量越低.可以得出的結果,離地面越低,含鉛量越高.進而可知課題名稱應為近地面不同高度空氣含鉛量的研究;
②分析以上實驗數(shù)據(jù),因為離地面越低,含鉛量越高,說明鉛和鉛化合物密度大;
③由所給的圖表可知,離地面高度越高,空氣含鉛量越低;因為離地面越低,含鉛量越高,說明鉛和鉛化合物密度大;
(5)由實驗步驟可知,需在燒杯中處理廢水,將廢水中的鉛轉化為沉淀,并進行過濾,洗滌烘干,稱量含鉛沉淀,實驗最后需稱量過濾洗滌后不溶物,所以稱量前應將過濾洗滌后的不溶物烘干,否則含鉛不溶物的質量會偏大,測得廢水中鉛的含量偏高。
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【題目】有機化合物題目中所有物質中均無支鏈在一定條件下具有如下所示的轉化關系。
回答:
(1)的結構簡式為______,C和D的相互關系為______。
(2)指出下列轉化的有機反應類型:屬______類型;屬______類型。
(3)生成B的反應方程式為:______。
(4)生成C的反應方程式為:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.金屬鋰作負極,發(fā)生氧化反應
B.Li+通過有機電解質向水溶液處移動
C.正極的電極反應:O2+4e-=2O2-
D.電池總反應:4Li+O2+2H2O=4LiOH
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【題目】某溫度下,在一恒容容器中進行如下反應 A(g)+3B(g) 2C(g),下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①單位時間內,有1molB反應,同時有2molC生成
②容器內壓強不隨時間而變化
③單位時間內,有2molC生成,同時有1molA生成
④用 A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2
⑤氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化⑥氣體的密度不隨時間而變化
A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤
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【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標,工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol,則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_____,0~t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。
②總反應的化學方程式為_____________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點的平衡常數(shù)為_________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應制備:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是
A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,元素A的某種核素無中子,B元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為2,C元素和E元素同主族,且E元素的最高價含氧酸為二元強酸,D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素。請回答下列問題:
(1)A和B元素組成的化合物B2A4的電子式為 _______________。
(2)D的最高價氧化物和F的最高價含氧酸反應的離子方程式________________________。
(3)C元素和E元素的最低價氫化物的沸點C __________E(填大于或小于),理由_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是
A. 石油與煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑
C. 光合作用將太陽能轉化為化學能
D. 圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A.25°C時,pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-0.1NA個
B.電解精煉銅時,當電路中轉移NA個電子,陽極的質量一定減輕了32g
C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
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