【題目】某溫度下,在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g),下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①單位時(shí)間內(nèi),有1molB反應(yīng),同時(shí)有2molC生成

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

③單位時(shí)間內(nèi),有2molC生成,同時(shí)有1molA生成

④用 A、BC表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 132

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑥氣體的密度不隨時(shí)間而變化

A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤

【答案】D

【解析】

①單位時(shí)間內(nèi),有1molB反應(yīng),同時(shí)有2molC生成均表示正反應(yīng),無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故①錯(cuò)誤;

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),在恒容容器中壓強(qiáng)為變化的量,則容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故②正確;

③單位時(shí)間內(nèi),有2molC生成,同時(shí)有1molA生成說明正逆反應(yīng)速率相等,則應(yīng)已達(dá)到平衡,故③正確;

④用 A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 132,化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于系數(shù)之比,無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故④錯(cuò)誤;

⑤氣體的質(zhì)量不變,物正反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng),故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量,當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化,則反應(yīng)已達(dá)到平衡,故⑤正確;

⑥恒容容器氣體體積不變,質(zhì)量不變,則氣體的密度為定值,無法說明應(yīng)已達(dá)到平衡,故⑥錯(cuò)誤;

故答案選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示:

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號(hào))。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1V2的關(guān)系:V1________V2(“>”、“<”)。

(4)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向1.0L的密閉容器中加入0.60molXg),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g),測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示:

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)03min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系,得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,t2時(shí)改變的條件可能是___、___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應(yīng)如下:

TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol1

C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =110.45 kJ·mol1

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率,單位時(shí)間內(nèi)吸收更多熱量,則ΔH 1變小

C.固體C的燃燒熱是-110.45 kJ·mol-1

D.反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =45.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著電動(dòng)自行車市場(chǎng)保有量的不斷增加,廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源,處理不當(dāng)會(huì)加大對(duì)大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

回答下列問題:

(1)廢舊電池預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全,這樣做的目的是____

(2)寫出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式____。

(3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是____。

(4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn):兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.61.7倍。為了探討這個(gè)現(xiàn)象,展開了相關(guān)探究,他通過取樣分析,得到了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

離地面高度

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

鉛的濃度(μg/cm3)

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

①該同學(xué)探究的課題名稱為____。

②分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)論是___

③造成此結(jié)果的原因可能是____。

(5)在走訪調(diào)查中,小明同學(xué)收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品,為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),他設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):

上述實(shí)驗(yàn)中如果缺少操作M,所測(cè)得結(jié)果會(huì) ___(偏大偏小、或無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用輝銅礦(主要成分為,含少量等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示:

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________(填字母)。

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分?jǐn)嚢?D.適當(dāng)增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、,請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:_________________________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”(除)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________,該分子中有____個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。

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