16．用單線(xiàn)橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?
（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 （1）化合價(jià)升高元素是Cu，所在反應(yīng)物Cu是還原劑，化合價(jià)降低的是Ag元素，所在反應(yīng)物AgNO3是氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷；
（2）化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價(jià)降低的是Mn元素，所在反應(yīng)物MnO2是氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷．

解答 解：（1）化合價(jià)升高元素是Cu，所在反應(yīng)物Cu是還原劑，化合價(jià)降低的是Ag元素，所在反應(yīng)物AgNO3是氧化劑，化合價(jià)升高的Cu元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Ag元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；
（2）化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價(jià)降低的是Mn元素，所在反應(yīng)物MnO2是氧化劑，化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，注意單線(xiàn)橋法在反應(yīng)物一端，明確元素的化合價(jià)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)較低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屑鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�
A．①④B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在2A+B?3C+4D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1D．v（ D ）=1.0mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終無(wú)色　②溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色�、廴芤褐杏袣馀莓a(chǎn)生�、苋芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色（　�。�
A．③④B．①②C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱(chēng)取12.52g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，烘干后得4.66g固體．在余下的50.00mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．則：
（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.45%．
（2）該磁性材料溶于足量稀鹽酸后溶液中的陽(yáng)離子有鋇離子、鐵離子和氫離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解　④冷卻
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用）
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是冷卻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低；
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在使用燃?xì)鉄崴鬟^(guò)程中，因通風(fēng)不良造成煤氣得不到完全燃燒，一氧化碳濃度嚴(yán)重超標(biāo)，人過(guò)量吸入就會(huì)引起中毒．下列物質(zhì)中，與一氧化碳屬于同類(lèi)物質(zhì)的是（　�。�
A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-加熱}{→}$ CH2=CHCHO+H2O．
（1）A的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種．B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
（2）1molB最多能跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（　　）
A．a=b  m=3B．a＞b  m＜3C．a＞b  m≤2D．a＜b  m≤2

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