完成下列問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、___________________________,?B導(dǎo)管產(chǎn)生的氣體是________________。
(2)A中反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵反應(yīng)要快,其原因是__________________________。
(3)燒杯內(nèi)稀硝酸過量的目的是_________________________________________________。
(4)a在實(shí)驗(yàn)過程中都必須打開,除為了排除產(chǎn)生的氣體外,另一目的是_________________。
(5)用降溫結(jié)晶的方法制FeCl3·6H2O晶體,而不能直接蒸干制得晶體的原因是___________。
(1)Fe+2H+Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O H2
(2)Fe與Cu組成原電池
(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+
(4)保持A內(nèi)外氣壓相等,使A中溶液順利滴入燒杯中
(5)加熱蒸干Fe3+水解程度增大,會(huì)生成Fe(OH)3等雜質(zhì)
解析:(1)Fe+2H+Fe2+(淺綠色)+H2↑,題目暗示還有兩個(gè)反應(yīng),而Cu不反應(yīng)(不發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)),只能是廢鐵屑中鐵銹(Fe2O3):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。
(2)廢鐵屑反應(yīng)快,原因是廢鐵屑與Cu可形成原電池。
(3)稀HNO3是強(qiáng)氧化劑,過量是為了將Fe2+完全氧化成Fe3+,防止多余的Fe2+進(jìn)入FeCl3溶液中。
(4)保持容器A內(nèi)外壓強(qiáng)相等,這樣A中溶液才能順利滴入燒杯內(nèi)。
(5)若加熱蒸干,因Fe3+水解程度增大,使制得的晶體中含F(xiàn)e(OH)3等雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(15分)隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及,我國印刷電路板(PCB)的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題,目前我們臺(tái)州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅,從而進(jìn)行對(duì)銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
(用離子方程式表示): ▲ 。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法,下面是常用的兩種方法:
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅,則陽極(石墨)上的電極反應(yīng)式為: ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅:
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅工藝的研究如下:
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅,將置換出的銅粉放入250mL燒杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加熱,控制溫度在70 ℃ ,攪拌,在10、20、30、40、50、60min時(shí),分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi),將上層清液倒回小燒杯中,用蒸餾水洗凈試樣,過濾,在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果,b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果,c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果,你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O,從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用,其工藝流程如下:
已知:pH ≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀; pH ≥6.4時(shí),Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a.濃硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖),為了獲得CuCl2·2H2O晶體,對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是: ▲ 、 ▲ ,過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及,我國印刷電路板(PCB)的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題,目前我們臺(tái)州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅,從而進(jìn)行對(duì)銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
(用離子方程式表示): ▲ 。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法,下面是常用的兩種方法:
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅,則陽極(石墨)上的電極反應(yīng)式為: ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅:
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅工藝的研究如下:
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅,將置換出的銅粉放入250mL燒杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加熱,控制溫度在70 ℃,攪拌,在10、20、30、40、50、60min時(shí),分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi),將上層清液倒回小燒杯中,用蒸餾水洗凈試樣,過濾,在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果,b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果,c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果,你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O,從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用,其工藝流程如下:
已知:pH ≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH ≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a.濃硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖),為了獲得CuCl2·2H2O晶體,對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是: ▲ 、 ▲ ,過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及,我國印刷電路板(PCB)的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題,目前我們臺(tái)州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅,從而進(jìn)行對(duì)銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
(用離子方程式表示): ▲ 。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法,下面是常用的兩種方法:
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅,則陽極(石墨)上的電極反應(yīng)式為: ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅:
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅工藝的研究如下:
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅,將置換出的銅粉放入250mL燒杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加熱,控制溫度在70 ℃ ,攪拌,在10、20、30、40、50、60min時(shí),分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi),將上層清液倒回小燒杯中,用蒸餾水洗凈試樣,過濾,在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果,b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果,c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果,你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O,從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用,其工藝流程如下:
已知:pH ≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀; pH ≥6.4時(shí),Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a.濃硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖),為了獲得CuCl2·2H2O晶體,對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是: ▲ 、 ▲ ,過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 (填裝置序號(hào)),該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述 (填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為
。
(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為
FePO4+Li LiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+,則正極反應(yīng)式為 。
(3)鐵在元素周期表中的位置是 。
氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問題:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__ __ 、__ __。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式 ;
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,
配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需_______________。
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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