鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         (填裝置序號(hào)),該裝置中正極電極反應(yīng)式為                    ;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述             (填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為                       

                                                                   。

(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為

FePO4+Li LiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+           極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+,則正極反應(yīng)式為                  。

(3)鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__       __ 、__        __。

②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                            ;

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,

配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需_______________。

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

(1)①   O2+2H2O+4e-=4OH-     ②③ 

 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2

(2)正           第4周期,Ⅷ族

(3)①過(guò)濾、洗滌、4FeCO3+O2  2Fe2O3+4CO2

(4)①250 mL容量瓶  ②0.9754

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?德州模擬)鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù).在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
(填裝置序號(hào)),該裝置中正極電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述
②③
②③
(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē).
電池反應(yīng)為FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電.該電池放電時(shí)Li+
極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+,則正極反應(yīng)式為
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4

(3)廣西治理龍江河鎘(Cd2+)污染時(shí),先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物,再投入氯化鋁,試說(shuō)明氯化鋁的作用
氯化鋁溶于水,Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成Al(OH)3膠體,能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來(lái)),從而消除Cd2+污染
氯化鋁溶于水,Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成Al(OH)3膠體,能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來(lái)),從而消除Cd2+污染
(用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省模擬題 題型:填空題

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_______(填裝置序號(hào)),該裝置中正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述_________(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+,則正極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
(3)廣西治理龍江河鎘(Cd2+)污染時(shí),先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物,再投入氯化鋁,試說(shuō)明氯化鋁的作用_________________(用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         (填裝置序號(hào)),該裝置中正極電極反應(yīng)式為                    ;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述             (填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為                               

(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。

電池反應(yīng)為FePO4+Li LiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+           極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+,則正極反應(yīng)式為                  。

(3)鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                            ;

   (4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O)。 a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,

配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需_______________。

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是           (填裝置序號(hào)),該裝置中正極電極反應(yīng)式為                      ;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述               

(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離予方程式為                          

                  

(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。

放電

 

充電

 
電池反應(yīng)為,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+        極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),

負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+,則正極反應(yīng)式為                   。

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問(wèn)題:

①操作I、Ⅱ的名稱分別是         、            。

②寫(xiě)出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式                   ;

 (4)有些同學(xué)認(rèn)為溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定()。

a.稱取2.850g綠礬 (FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

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