Question

在反應(yīng)中：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）______元素被還原；______是氧化劑（填元素符號或化學(xué)式）
（2）Cu發(fā)生了______反應(yīng)；若某元素的化合價(jià)升高了，則該元素所在的生成物稱為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______．（填元素符號或化學(xué)式）
（3）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)是______．

Answer 1

解：（1）Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，硫元素被還原，
故答案為：S；H₂SO₄；
（2）氧化還原反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，失去電子做還原劑，被氧化為氧化產(chǎn)物；硫元素化合價(jià)降低，硫酸得到電子做氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物SO₂，
故答案為：氧化；SO₂；
（3）氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價(jià)降低2價(jià)，失電子的元素是銅，化合價(jià)升高2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子2mol；表示方法為：；
若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移故選計(jì)算：Cu～Cu²⁺～2e^-；則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)是3N_A；
故答案為：；3N_A．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失去電子做還原劑，被氧化為氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；
（2）氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失去電子做還原劑，被氧化為氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；
（3）該氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價(jià)降低2價(jià)，失電子的元素是銅，化合價(jià)升高2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子2mol．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中的概念分析判斷，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況以及關(guān)于方程式的計(jì)算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．