Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．用NaOH溶液吸收少量CO₂：CO₂+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．鹽酸滴在銅片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

C．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D．CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

Answer 1

分析：A、從電荷是否守恒分析；
B、從銅的化學(xué)性質(zhì)分析；
C、硫酸和氫氧化鋇分別為二元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿，生成的硫酸鋇難溶于水；
D、碳酸的酸性比鹽酸弱，并且碳酸鈣能溶于鹽酸中．

解答：解：A、用NaOH溶液吸收少量CO₂，生成CO₃^2-離子，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、銅為不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸和氫氧化鋇分別為二元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿，生成的硫酸鋇難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、碳酸的酸性比鹽酸弱，并且碳酸鈣能溶于鹽酸中，所以CaCl₂溶液中通入CO₂不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從電荷守恒、金屬的性質(zhì)以及酸性的強(qiáng)弱等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際．