Question

用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)寫出裝置丁中發(fā)生的化學反應方程式：_____________________。
(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是________________。
(3)制取結(jié)束時，裝置丙中的液體含有的微粒是________________（用微粒符號表示）；
(4)測定飽和氯水的pH方法是____。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是____________________。
(5)飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。如圖所示：

Ⅰ在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。
Ⅱ過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體。
①能用飽和氯水與石灰石反應制備較濃HClO溶液的原因是____。
②依據(jù)上述實驗可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO和極少量的氯氣外，還含有_____________（寫化學式）。
③寫出步驟Ⅲ中，第二份濾液發(fā)生的離子反應方程式：____________________。

Answer 1

(1)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
(2)丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中
(3)H₂O、Cl^-、H⁺、Cl₂、HClO、OH^-、ClO^-
(4)用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分）；由于氯化氫未除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小
(5)①飽和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO反應，加入過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO
②Ca(HCO₃)₂
③H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑