Question

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                   。

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中①            ②              ;③            

(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液， 

目的是防止 　   　。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　      。

(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應未達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

 

Answer 1

【答案】

(1)

(2) ①  減少乙酸乙酯的溶解度        ②  除去乙酸            ;③   除去乙醇        

(3) 倒吸                                                                   

(4)分液

(5) ①③

【解析】

試題分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，其反應方程式為；(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是減少乙酸乙酯的溶解度 、除去乙酸 、 除去乙醇；（3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為蒸汽含有乙醇乙酸，所以不能插入溶液，目的是防止倒吸；(4)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用分液的方法將其分離；(5)根據可以知道，單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水或者是單位時間里消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，不能說明反應已經達到平衡，其他都可以說明反應達到平衡，故本題的答案選擇①③。

考點：酯化反應

點評：該題考查了酯化反應，乙酸乙醇的酯化反應是中心的經典反應，是高考考查的重點，本題屬于對基礎知識的考查，難度不大。