【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)，用18O標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說(shuō)法正確的是( )


A.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.HAP改變了該反應(yīng)的歷程和焓變，加快了反應(yīng)速率

C.經(jīng)過(guò)該催化氧化過(guò)程后18O仍然在HAP中

D.反應(yīng)過(guò)程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)?/span>sp雜化

【答案】D

【解析】

A. HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故A錯(cuò)誤；

B. HAP改變了該反應(yīng)的歷程，加快了反應(yīng)速率，但焓變不變，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)該歷程圖中信息，經(jīng)過(guò)該催化氧化過(guò)程后18O在水中，故C錯(cuò)誤；

D. HCHO的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，CO2的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此反應(yīng)過(guò)程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)?/span>sp雜化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為(　　)

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無(wú)煙火藥。實(shí)驗(yàn)室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

（乙醚制備）裝置設(shè)計(jì)如圖（部分裝置略）

（1）儀器b應(yīng)更換為下列的___(填序號(hào))。

A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶

（2）反應(yīng)溫度控制在145℃，還需添加___以防止局部過(guò)熱，若溫度過(guò)高，會(huì)生成一種能催熟果實(shí)的氣體，則副反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。

（3）反應(yīng)時(shí)，若滴入乙醇的速率顯著超過(guò)餾出液速率，反應(yīng)速率會(huì)降低，可能原因是___。

（乙醚提純）

（4）粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為___；操作a的名稱是___；無(wú)水氯化鎂的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯為原料進(jìn)行人工合成，其合成路線如圖：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，⑤的反應(yīng)類型：___。

（2）A中所含官能團(tuán)名稱是___，以下化合物在一定條件下，能生成與A中物質(zhì)相同官能團(tuán)的是___（填序號(hào)），能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴的是___（填序號(hào)）

a． b． c． d．

（3）①的化學(xué)方程式為___；③的化學(xué)方程式為___。

（4）乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中在苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體還有___種，其中在酸性條件下水解生成甲酸的同分異構(gòu)體是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2＋開(kāi)始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說(shuō)明CaCO3在溶液中存在過(guò)飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過(guò)程中，混合溶液的pH先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)合氫化物可作為儲(chǔ)氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了深入的研究。

如:①Mg(NH2)2 ②NaNH2 ③ H3N－BH3 ④NaAlH4 ⑤Li3AlH6

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的上述復(fù)合氫化物其儲(chǔ)氫能力最低的是__________(填標(biāo)號(hào))。

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空間構(gòu)型為_________，中心原子的雜化方式為____________。

(3)H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式：_____________________。寫(xiě)出基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式：__________________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知AlH63－的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，(，，)和(，，)，晶胞中Li＋的個(gè)數(shù)為____________。

②如圖是上述Li3AlH6晶胞的某個(gè)截面，共含有10個(gè)AlH63－，其中6個(gè)已經(jīng)畫(huà)出(圖中的○)，請(qǐng)?jiān)趫D中用○將剩余的AlH63－畫(huà)出____________。

③此晶體的密度為____g·cm－3(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是

A. 使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中的水的溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即撤離現(xiàn)場(chǎng)

D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端并緩慢旋進(jìn)塞孔中

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