Question

【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3＋和 Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列不正確的是

A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7

B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol

C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6

Answer 1

【答案】D

【解析】

將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)： ，向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖，可知在AB段發(fā)生反應(yīng)：，在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2。據(jù)此解答。

A．在AB段發(fā)生反應(yīng)：，氧化劑是K2Cr2O7，故A正確；

B．根據(jù)圖像可知，在BC段，消耗I－0.9mol，由反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系 ，推知在混合時生成了0.9mol Fe3+， ，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15mol；又AB段有對應(yīng)關(guān)系：消耗I－0.6mol，，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.1mol；共消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15+0.1=0.25mol，故B正確；

C．由分析知，在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故C正確；

D．根據(jù)計算可知，在反應(yīng)前，K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.25mol， FeSO4與Fe3+一樣都是0.9mol，二者之比不為1:6，D錯誤；

答案選D。