【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.天然弱堿水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類(lèi)水解的原理

C.向CuCl2溶液中加入CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解有關(guān)

【答案】D

【解析】

A．天然水呈弱堿性，是因?yàn)樘烊凰杏腥跛岣x子如CO32-或HCO3-，它們水解使水呈弱堿性，不能含較多的Mg2+、Ca2+等離子，A錯(cuò)誤；

B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液是由于在電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，B錯(cuò)誤；

C. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3消耗H+，使水解平衡向右移動(dòng)，可除去Fe3+，但同時(shí)又引入新雜質(zhì)Ca2+，不能達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；

D. 因?yàn)?/span>NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生鹽類(lèi)水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3.H2O+H+，水解生成的H+與鐵銹反應(yīng)，因此可以除銹，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3＋和 Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列不正確的是

A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7

B.開(kāi)始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol

C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說(shuō)法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時(shí)，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

__

36.0

③

__

0.2

2.0

90.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_____________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了__(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是___________________________________。

（3）該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：______________________________；

……

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅，回答下列問(wèn)題：

(1)銅合金的種類(lèi)較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______；

(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類(lèi)型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。

(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫(xiě)出一種即可）；

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______；

(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過(guò)量KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______；

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2，已引起全世界的普遍重視。一定條件下，CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為___，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程為___。

（2）如圖所示，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應(yīng)式為___。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為___mol。

（3）向（2）電解后U形管的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問(wèn)題：

的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

反應(yīng)③的類(lèi)型為___________，W的分子式為___________。

不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)

堿

溶劑

催化劑

產(chǎn)率

1

KOH

DMF

2

DMF

3

DMF

4

六氫吡啶

DMF

5

六氫吡啶

DMA

6

六氫吡啶

NMP

上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。

為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物 A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧�，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知 A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。

方法二:核磁共振儀測(cè)出 A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得 A分子的紅外光譜如下圖所示。

請(qǐng)?zhí)羁?

（1）A的分子式為 _____。

（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是 _____。

a. A的相對(duì)分子質(zhì)量

b. A的分子式

c. A的核磁共振氫譜圖

d. A分子的紅外光譜圖

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案