Question

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下表．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

元　素	甲	乙	丙	丁	戊
化合價(jià)	-4	+1	-4	-2	-1

• A、同周期中，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁
• C、丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應(yīng)
• D、原子半徑大�。杭祝急�，且甲有多種氣態(tài)氫化物

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲、丙氫化物中均為-4，則甲為C、丙為Si；乙的氫化物中為+1價(jià)，原子序數(shù)大于碳，故乙為Na；丁的氫化物中為-2價(jià)，戊的氫化物中為-1價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故丁為S、戊為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲、丙氫化物中均為-4，則甲為C、丙為Si；乙的氫化物中為+1價(jià)，原子序數(shù)大于碳，故乙為Na；丁的氫化物中為-2價(jià)，戊的氫化物中為-1價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故丁為S、戊為Cl，
A．丁為S，同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＞SiH₄，故B錯(cuò)誤；
C．丙的氧化物能為二氧化硅，不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si，碳元素可以形成烴類(lèi)物質(zhì)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．